運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
（1）CO還原NO的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746 kJ?mol^-1。部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	C≡O(shè)  （CO的鍵）	N≡N	C=O
E/（kJ?mol-1）	1076	945	745

①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為

513.5

513.5

 kJ?mol^-1。
②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施

降低溫度、增大壓強、增大CO與NO的投料比等

降低溫度、增大壓強、增大CO與NO的投料比等

。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）△H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質(zhì)的量[n（NO）]隨反應(yīng)時間（t）的變化情況如下表所示：

t/min n（NO）/mol 容器	0	40	80	120	160
甲/400℃	2.00	1.5	1.10	0.80	0.80
乙/400℃	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙/T℃	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②乙容器在160 min時v_正

＞

＞

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.00 mol NO₂，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.0 kJ?mol^-1
已知：v_正（NO₂）=k₁?c²（NO₂），v_逆（N₂O₄）=k₂?c（N₂O₄），其中k₁、k₂為速率常數(shù)。測得NO₂的體積分數(shù)[?（NO₂）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如下表：

t/min	0	20	40	60	80
φ（NO2）	1.0	0.75	0.52	0.50	0.50

①

k

1

k

2

的數(shù)值為

6

6

。
②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k₁增大的倍數(shù)

＜

＜

k₂增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。