某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置制取飽和氯水并探究飽和氯水的有關(guān)性質(zhì)。
（1）證明氯水已經(jīng)飽和的現(xiàn)象是

圓底燒瓶中液體呈黃綠色，且液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體

圓底燒瓶中液體呈黃綠色，且液面上方充滿(mǎn)黃綠色氣體

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（2）制取結(jié)束時(shí)，圓底燒瓶中的液體含有的分子有

Cl₂、H₂O、HClO

Cl₂、H₂O、HClO

；含有的離子有

H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-

（用微粒符號(hào)表示）。
（3）在氯水中加入鎂粉，觀察到有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

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（4）用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉溶液的作用

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

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（5）將新制的飽和氯水滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液褪色。針對(duì)溶液褪色，小組同學(xué)有不同的意見(jiàn)，甲同學(xué)認(rèn)為是氯水顯酸性中和了OH^-使溶液褪色，乙同學(xué)則認(rèn)為是氯水中次氯酸的漂白性使溶液褪色。大家激烈討論后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明。
請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案寫(xiě)下來(lái)，要求有實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論

繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無(wú)色，則乙同學(xué)的說(shuō)法正確，若溶液恢復(fù)紅色，則甲同學(xué)的說(shuō)法正確

繼續(xù)向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液仍為無(wú)色，則乙同學(xué)的說(shuō)法正確，若溶液恢復(fù)紅色，則甲同學(xué)的說(shuō)法正確

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（6）飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。裝置如圖所示。
Ⅰ.在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，開(kāi)始有少量氣泡產(chǎn)生，隨后就無(wú)氣泡，溶液黃綠色褪去。
Ⅱ.過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)。
Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；
將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO₂氣體。
為什么實(shí)驗(yàn)Ⅱ中濾液的漂白性更強(qiáng)了，請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要解釋

CaCO₃消耗氯水中的HCl,使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大

CaCO₃消耗氯水中的HCl,使Cl₂+H₂O?HCl+HClO的化學(xué)平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大

；根據(jù)上述信息，請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氯水與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式（不考慮CO₂的生成）

2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO

2CaCO₃+2Cl₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+CaCl₂+2HClO

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