小林探究H₂O₂分解生成氧氣速率的影響因素，借助如圖1所示實驗裝置（夾持裝置略去），進行了兩次實驗，兩次實驗的部分設(shè)計如表所示：

實驗1 實驗2

MnO₂的質(zhì)量/克 0.5 0.5

5%的H₂O₂的體積/毫升 40 40

水浴溫度/℃ 20 80

（1）寫出此實驗反應(yīng)的文字表達式
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
。
（2）此實驗探究
溫度
溫度
對過氧化氫制取氧氣速率的影響。
（3）在兩次實驗中，可通過定量測定
相同時間內(nèi)收集氧氣體積
相同時間內(nèi)收集氧氣體積
來比較H₂O₂分解反應(yīng)速率的大小。
（4）實驗2中反應(yīng)過程中溫度升高，但反應(yīng)速率卻越來越慢，你覺得原因應(yīng)該是
隨著反應(yīng)進行過氧化氫溶液濃度減小
隨著反應(yīng)進行過氧化氫溶液濃度減小
。
（5）水浴溫度控制在80℃時，測定的反應(yīng)速率比真實值偏大，其可能的原因是
AB
AB
（填字母序號）。
A.發(fā)生裝置內(nèi)氣體受熱膨脹
B.溫度較高，水蒸發(fā)較快。導(dǎo)致氧氣中含有較多水蒸氣
C.生成更多氧氣
【若正確回答下列問題加3分，總分不超過40分】
（6）小金通過實驗發(fā)現(xiàn)，不同的金屬氧化物對過氧化氫分解速率的影響。他在等體積的三個錐形瓶中加入40mL5%的H₂O₂溶液，分別加入MnO₂、Fe₂O₃、CuO，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了氧氣體積和時間變化的曲線圖（圖2）。觀察該圖回答問題：
①通過該圖可得出兩條結(jié)論：
二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好
二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好
、
催化劑的種類不會影響最終產(chǎn)生氧氣的量
催化劑的種類不會影響最終產(chǎn)生氧氣的量
。
②興趣小組做了另一組實驗，向第四個錐形瓶中加入40mL約6～7%的H₂O₂溶液，并加入0.1gMnO₂，請用虛線在圖中補上實驗所得曲線。

【答案】過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；溫度；相同時間內(nèi)收集氧氣體積；隨著反應(yīng)進行過氧化氫溶液濃度減??；AB；二氧化錳對過氧化氫的催化效果最好；催化劑的種類不會影響最終產(chǎn)生氧氣的量

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/10/9 5:0:1組卷：5引用：1難度：0.5

相似題

2．某化學(xué)興趣小組對過氧化氫分解制取氧氣進行了如下探究。
Ⅰ、探究MnO₂在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
實驗1：在試管中加入5mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。（如圖）
實驗2：向上述試管中加入MnO₂粉末，把帶火星的木條伸入試管，有大量氣泡冒出，木條復(fù)燃。
實驗3：待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。
?
實驗4：探究催化劑的用量對過氧化氫分解速率的影響。每次實驗均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同質(zhì)量MnO₂粉末做催化劑，測定收集到500mL氧氣所用的時間，結(jié)果如下：

實驗序號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

MnO₂粉末用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8

所用時間/s 17 8 6 3 2 2 2 2

（1）實驗1中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條未復(fù)燃。實驗結(jié)論是

。
（2）寫出實驗2發(fā)生反應(yīng)的文字表達式

。
（3）實驗3的實驗?zāi)康氖?

。
（4）由實驗4的實驗結(jié)果可得出的結(jié)論是

。
Ⅱ、探究CuSO₄在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用
已知 CuSO₄ 溶液也可作過氧化氫分解的催化劑，該校興趣小組繼續(xù)設(shè)計以下實驗，探究CuSO₄溶液中的哪種粒子使過氧化氫分解的速率加快。（已知CuSO₄溶液中含有三種粒子，分別是H₂O、
SO
2
-
4
、Cu²⁺）
?
（1）最不可能的粒子是

。
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③，實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化；實驗③中加入硝酸銅或氯化銅溶液后，觀察到大量的氣泡，該組對比實驗證明起催化作用的是

。

發(fā)布：2024/10/25 5:0:2組卷：15引用：1難度：0.5

發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：4引用：2難度：0.5

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