當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年安徽省合肥一中、合肥六中、合肥八中高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

2020年8月初，黎巴嫩首都貝魯特港口發(fā)生大規(guī)模爆炸，該爆炸是由于儲(chǔ)存在倉庫的2750噸硝酸銨引起的。已知爆炸時(shí)硝酸鈉按下式分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則該反應(yīng)中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為（　　）

A．1：1

B．3：5

C．5：3

D．3：2

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：232引用：6難度：0.5

相似題

1．氰化鈉（NaCN），白色結(jié)晶顆?；蚍勰?，易潮解，應(yīng)用于合成、電鍍、冶金、藥物等多個(gè)領(lǐng)域，是一種重要的基本化工原料．
（1）氰化鈉中含有化學(xué)鍵的類型為

．碳的化合價(jià)為

價(jià)，據(jù)此推測(cè)，氰化鈉中碳可能表現(xiàn)的性質(zhì)是

（填序號(hào)）；
a.只具有氧化性 b.只具有還原性 c.既有氧化性又有還原性
工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的方程式為：2Na+2C+2NH₃═2NaCN+3H₂↑該反應(yīng)的還原劑為：

（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)得到24.5g氰化鈉時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下氫氣

L；
（2）氰化鈉遇水時(shí)極易與水反應(yīng)，產(chǎn)生一種具有揮發(fā)性的可燃物，最終所得溶液呈強(qiáng)堿性（強(qiáng)于同條件等濃度的碳酸氫鈉溶液），寫出相關(guān)的離子方程式

，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

．配制氰化鈉溶液的方法是

（填序號(hào)）；
a.在通風(fēng)櫥中，直接將其溶解于水
b.在通風(fēng)櫥中，先將其溶解于氫氧化鈉溶液，再稀釋到相應(yīng)濃度
c.在通風(fēng)櫥中，邊通CO₂邊將其溶解于水
25℃時(shí)向等體積pH=10的氫氧化鈉溶液和pH=10的氰化鈉溶液中不斷滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者

后者（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）氰化鈉可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）₂]，其反應(yīng)方程式為：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaH，Na[Au（CN）₂]在水溶液中的電離方程式為：Na[Au（CN）₂]═Na⁺+[Au（CN）₂]^-然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na₂[Zn（CN）₄]．據(jù)此，請(qǐng)寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：

；負(fù)極：

；
（4）含氰化鈉的廢水可以在堿性條件下，加入（或通入）

（填常用試劑名稱）處理，使CN^-轉(zhuǎn)變?yōu)闊o危害的氣體．若人不慎氰化鈉中毒，可用Na₂S₂O₃緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe³⁺可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理相關(guān)離子方程式

．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：18引用：2難度：0.5
解析
2．某同學(xué)用酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化某含碳化合物中的碳元素來進(jìn)行定量測(cè)定。已知消耗2mol?L^-1的K₂Cr₂O₇溶液25mL，K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的CO₂氣體，則該含碳化合物中碳的化合價(jià)可能是（　?。?/h2>
A．+3 B．+4 C．-4 D．+2
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：67引用：1難度：0.4
解析
3．PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl₂。現(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體A的組成及物質(zhì)的量比是（　?。?/h2>
A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
發(fā)布：2024/11/10 7:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
解析

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