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試題詳情
為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗．
實驗一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實驗裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+時突顯明顯棕色．
（1）實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的目的是利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（稀）=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）本實驗A生成的氣體中，若有NO2，B的實驗現(xiàn)象為B瓶溶液出現(xiàn)血紅色B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，B的實驗現(xiàn)象是B瓶溶液出現(xiàn)棕色B瓶溶液出現(xiàn)棕色．
實驗二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L-1，只有NO生成．當銅片與5mol?L-1硝酸反應(yīng)時，開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響
實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
| 間/min | 現(xiàn)象 |
| 0～15 | 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢 |
| 25 | 溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快 |
| 30 | 氣泡生成速度較快，均勻冒出 |
| 45 | 洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì) |
| 50 | 溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色 |
溫度計和秒表
溫度計和秒表
．（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是
反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素
反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素
．（表二）
| 序號 | 溫度 | 銅片/g | 硝酸/mL | 硝酸銅/g |
| 1 | 25℃ | ① | ② | ③ |
| 2 | 25℃ | 5 | 20 | 0.5 |
| 3 | 25℃ | 5 | 20 | 1.0 |
設(shè)計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間．
（6）請將表二中將實驗1的實驗條件填寫完整①
5
5
②20
20
③0
0
（7）通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，為達到實驗?zāi)康倪€需要繼續(xù)進行的實驗是
研究NO對反應(yīng)速率的影響
研究NO對反應(yīng)速率的影響
．【答案】利用生成的CO2將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；3Cu+8HNO3（?。?3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O；B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；B瓶溶液出現(xiàn)棕色；溫度計和秒表；反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素；5；20；0；研究NO對反應(yīng)速率的影響
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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