工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有FeS₂等雜質(zhì)）制備PbSO₄的工藝流程如圖。

已知：①PbCl₂難溶于冷水，易溶于熱水。
②PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）△H＞0
③K_sp（PbSO₄）=1.08×10^-8，K_sp（PbCl₂）=1.6×10^-5
（1）“浸取”時需要加熱，充分反應后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物質(zhì)，其中生成FeCl₃的化學方程式為

3MnO₂+2FeS₂+12HCl=2FeCl₃+4S↓+3MnCl₂+6H₂O

3MnO₂+2FeS₂+12HCl=2FeCl₃+4S↓+3MnCl₂+6H₂O

。
（2）“濾渣2”的主要成分是

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

。
（3）“沉降”操作時加入冰水的原因是

溫度降低，用利于PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）平衡向左移動，使PbCl₄^2-轉(zhuǎn)化為PbCl₂，便于析出PbCl₂晶體

溫度降低，用利于PbCl₂（s）+2Cl^-（aq）?PbCl₄^2- （aq）平衡向左移動，使PbCl₄^2-轉(zhuǎn)化為PbCl₂，便于析出PbCl₂晶體

。
（4）上述流程中濾液可循環(huán)利用，試劑X是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化學式）。PbCl₂經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液轉(zhuǎn)化10mol的PbCl₂，則X溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于

10.27 mol?L^-1

10.27 mol?L^-1

。
（5）硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池。鉛蓄電池充電時，正極與電源的

正

正

極相連，其電極反應式為

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

。充電過程中轉(zhuǎn)移2mol e^-時，兩電極材料共

減輕

減輕

（填“增加”或“減少”）的質(zhì)量為

160

160

g。