當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣東省茂名市電白區(qū)九年級（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

請根據(jù)下列裝置回答問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器名稱：a
酒精燈
酒精燈
；b
集氣瓶
集氣瓶
。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集干燥的氧氣，應(yīng)選擇的制取裝置為
AC
AC
（填字母），所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
。
（3）若用E裝置收集氧氣，收集完氧氣后的正確操作步驟
先將導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈
先將導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈
。
（4）某小組用上述實驗收集的氧氣進(jìn)行如圖所示實驗。

①甲圖所示實驗現(xiàn)象是什么？
劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱
劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱
。
②乙圖中集氣瓶底部加水的目的是什么？
吸收二氧化硫，防止污染空氣
吸收二氧化硫，防止污染空氣
。
（5）將15g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到10.2g固體物質(zhì)。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；水在物質(zhì)與氧氣反應(yīng)里的作用．

【答案】酒精燈；集氣瓶；AC；2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；先將導(dǎo)管從水槽中移出再熄滅酒精燈；劇烈燃燒、火星四射、生成了黑色固體物質(zhì)，放出了大量的熱；吸收二氧化硫，防止污染空氣

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：2難度：0.4

相似題

1．請根據(jù)如圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答．

（1）自編的題目：
解答：
（2）若用密度為1.18g?cm^-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸來配制上圖中的稀鹽酸100g,需要濃鹽酸和水各多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.5
解析
2．如圖是實驗室制取氣體的常用的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題。

（1）寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：a

。
（2）實驗室制取二氧化碳可以得到平穩(wěn)的氣流，應(yīng)選擇的一套裝置為

（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；選用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水不變渾濁，請分析原因

。
（3）使用裝置C制取氣體的優(yōu)點是

。
（4）若用G裝置收集二氧化碳，寫出驗滿的方法

，若用G裝置采用排水法收集氫氣，請簡述操作步驟

。
（5）將30.9g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣。待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質(zhì)，請計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。
發(fā)布：2024/11/15 1:0:1組卷：23引用：3難度：0.4
解析
3．化學(xué)興趣小組成員為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別進(jìn)行了圖1的實驗。（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水）

（1）過濾時玻璃棒的作用是

；大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。
（2）化學(xué)興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）實驗過程中小紅同學(xué)將過濾所得的濾渣未烘干就直接稱量，這一操作會導(dǎo)致該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算結(jié)果

。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（4）化學(xué)興趣小組小蘭同學(xué)設(shè)計圖2實驗，將裝有圖1中相同質(zhì)量物質(zhì)的燒杯和試管放在天平上，使天平平衡，取下試管，使兩種物質(zhì)混合，完全反應(yīng)后將燒杯和試管再放回天平左盤上，根據(jù)兩次稱出的質(zhì)量

（填“能”或“不能”）計算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（忽略水的蒸發(fā)）
發(fā)布：2024/11/15 17:30:2組卷：21引用：3難度：0.5
解析

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