某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
（1）溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有 BDBD。
A．天平
B．燒杯
C．漏斗
D．玻璃棒
（2）OA段反應(yīng)的離子方程式為 H++OH-═H2OH++OH-═H2O。
（3）AB段反應(yīng)的離子方程式為 Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓。
（4）在燒杯中加入20mL蒸餾水加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱即可制得Fe（OH）3膠體。制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl。
（5）用實驗方法證明紅褐色溶液是膠體而不是溶液，常用方法為 丁達爾效應(yīng)丁達爾效應(yīng)。
△
△
【答案】BD；H++OH-═H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；丁達爾效應(yīng)
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.7
相似題
-
1．（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫出化學方程式
（2）寫出醋酸的電離方程式：
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（5）實驗室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學方程式．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5 -
3．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~