下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積（mol2?L-2）	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則a

＞

＞

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），作此判斷的理由是

溫度升高，水的電離程度增大，離子積常數(shù)增加

溫度升高，水的電離程度增大，離子積常數(shù)增加

。
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4mol?L^-1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

100：1

100：1

。
（3）在t₂℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為c（H⁺）_水=

10^-10mol/L

10^-10mol/L

。
（4）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L（混合體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₂：V₁=

11：9

11：9

。
（5）t₂℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH（醋酸）

小于

小于

pH（鹽酸）（填“大于”、“小于”或“等于”。下同）；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（醋酸）

大于

大于

V（鹽酸）。