侯氏制堿法的主要產品是Na2CO3(可能含有碳酸氫鈉雜質)。某興趣小組為測定制得純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),設計了如圖實驗方案:
方案一:采用如圖所示實驗裝置,加熱mg樣品至恒重,測定相關數(shù)據(jù)。
方案二:稱量3.600g樣品,配制成100mL溶液;取其中20.00mL溶液置于錐形瓶中,滴加甲基橙作指示劑;用1mol?L-1的鹽酸標準溶液滴定,達滴定終點時消耗鹽酸體積為13.00mL。
回答下列問題:
(1)方案一中:
①X氣體選擇N2、不選空氣的原因是 空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結果準確性空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結果準確性。
②儀器a的名稱是 球形干燥管球形干燥管。
③實驗需先通一段時間X氣體,再加熱樣品。若要準確計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),還需要提供一個數(shù)據(jù),它可以是 A或BA或B(填字母)
A.加熱前后,甲裝置的質量變化
B.加熱前后,乙、丙裝置的質量變化總和
C.加熱前后,a處的質量變化
(2)方案二中:
①發(fā)生反應的化學方程式是(寫出一種即可) Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
②根據(jù)該實驗方案計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程,結果保留一位小數(shù))。計算過程:設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組 106x+84y=3.600 2x+y=0.013×100.0020.00
,解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質量分數(shù) 0.03mol×106g/mol3.600g×100%≈88.3%設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組 106x+84y=3.600 2x+y=0.013×100.0020.00
,解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質量分數(shù) 0.03mol×106g/mol3.600g×100%≈88.3%。
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
mol
×
106
g
/
mol
3
.
600
g
×
100
%
≈
88
.
3
%
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量.
【答案】空氣中含有的CO2、H2O等會影響實驗數(shù)據(jù)測定結果準確性;球形干燥管;A或B;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;設3.600 g樣品中含有Na2CO3x mol,NaHCO3y mol,列方程組
,解得x=0.03 mol,y=0.005 mol,樣品中Na2CO3的質量分數(shù)
106 x + 84 y = 3 . 600 |
2 x + y = 0 . 013 × 100 . 00 20 . 00 |
0
.
03
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×
106
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【解答】
【點評】
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請回答:
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