某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了侯氏聯(lián)合制堿法后，運用下圖實驗裝置和其他實驗設(shè)備成功制得了純堿--碳酸鈉．
【查閱資料】：
（1）實驗原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl（向飽和粗食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，得到溶解度較小的碳酸氫鈉白色沉淀和氯化銨溶液）．
（2）2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）實驗裝置如圖
【實驗步驟】：
（1）準(zhǔn)備：稱取8g 粗鹽，加入到30mL的飽和氨水中，配制飽和氨化粗鹽水于大試管中．如圖搭好裝置并 檢查氣密性檢查氣密性．稱取50g碳酸鈣粉末于圓底燒瓶中，再量取100mL的稀硫酸于玻璃容器中．
（2）制備：將裝有配制好的飽和氨化粗鹽水的試管浸入冰水中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w約5分鐘看到沉淀，約10分鐘時產(chǎn)生大量白色沉淀．你覺得燒杯中冰水的主要作用是 降溫有利于NaHCO3晶體析出降溫有利于NaHCO3晶體析出．實驗結(jié)束后將產(chǎn)物過濾，濾渣洗滌、晾干．取少量樣品與氫氧化鈉溶液混合后加熱，用 濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，不變色即可證明濾渣不含銨鹽；剩余固體濾渣放入蒸發(fā)皿中直接灼燒，還需要的玻璃儀器是 玻璃棒玻璃棒，所起的作用 攪拌均勻受熱攪拌均勻受熱．最后將蒸發(fā)皿中白色固體冷卻既得純堿碳酸鈉．
【反思與拓展】：
（3）實驗室常選用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，通常不用稀硫酸是因為 生成微溶CaSO4阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行生成微溶CaSO4阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．本實驗中用碳酸鈣粉末和稀硫酸也能得到穩(wěn)定持續(xù)的二氧化碳?xì)怏w，因為 接觸面積變大加快了反應(yīng)接觸面積變大加快了反應(yīng)．寫出化學(xué)方程式 CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O．
（4）假設(shè)實驗過程中50g 碳酸鈣粉末和100mL稀硫酸在圓底燒瓶中能恰好完全反應(yīng)（二氧化碳?xì)怏w全部逸出），試計算：（寫出計算過程）
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②若通入大試管的二氧化碳實際利用率為50%，則最多可以生成碳酸氫鈉多少g？
△
【考點】純堿的制取；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；證明銨鹽；二氧化碳的實驗室制法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】檢查氣密性；降溫有利于NaHCO3晶體析出；濕潤的紅色石蕊試紙；玻璃棒；攪拌均勻受熱；生成微溶CaSO4阻止反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行；接觸面積變大加快了反應(yīng)；CaCO3+H2SO4═CaSO4+CO2↑+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：75引用：3難度：0.1
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1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應(yīng)選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學(xué)方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護(hù)環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復(fù)合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：520引用：9難度：0.5
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