氯氣及含氯化合物具有廣泛的用途，完成下列填空。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的傳統(tǒng)方法是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

（用離子方程式表示）。
（2）若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制取Cl₂，制得的Cl₂體積總是小于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的原因是

依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知0.4mol氯化氫完全反應(yīng)生成2.24L（標(biāo)況下）氯氣，可隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L

依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 可知0.4mol氯化氫完全反應(yīng)生成2.24L（標(biāo)況下）氯氣，可隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止，故制得氯氣的體積總是小于2.24L

。
（3）工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉的化學(xué)方程式為

：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；具有漂白功能的成分是

次氯酸鈣

次氯酸鈣

（用名稱表示）。
（4）室溫下，久置于空氣中的漂白粉最可能含有的雜質(zhì)為

CaCO₃

CaCO₃

（用化學(xué)式表示）。
（5）將Cl₂溶于水得到色的氯水，其中含氯元素的微粒除ClO^-外，還有

Cl₂、Cl^-、HClO

Cl₂、Cl^-、HClO

。
（6）某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，則在該反應(yīng)中，被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為

1：3

1：3

。