當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年廣西欽州四中高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

我國(guó)是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國(guó)，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g），相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應(yīng)的△H等于（　?。?br />

化學(xué)鍵 C-H C-C C=C H-H

鍵能/（kJ?mol^-1） 412 348 612 436

A．-124kJ?mol^-1	B．+124kJ?mol^-1
C．-288kJ?mol^-1	D．+288kJ?mol^-1

【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

【答案】B

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：32引用：3難度：0.6

相似題

1．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵種類 H-H H-N N≡N

鍵能（kJ/mol） 436 X 946

根據(jù)熱化學(xué)方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） ΔH=-92kJ?mol^-1，計(jì)算X值為（　?。?/h2>
A．254 B．360 C．391 D．431
發(fā)布：2024/10/23 11:0:2組卷：6引用：1難度：0.7
解析
2．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
（1）甲醇制取甲醛時(shí)可獲得氫氣，其原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g）。已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵 C―H C―O O―H C=O H―H

鍵能/ΔH=165.0kJ?mol^-1 413.4 351.0 462.8 745.0 436.0

則該反應(yīng)的ΔH=

。
（2）以甲烷和H₂O為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。
已知：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）ΔH=165.0kJ?mol^-1
甲烷與H₂O制取氫氣時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，其目的是

。
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中各種微粒的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖-1所示。圖中A、B表示的微粒依次是

。

（4）一定條件下，利用圖-2所示裝置實(shí)現(xiàn)的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物的反應(yīng)）。
①寫出由生成的電極反應(yīng)式：

。
②該裝置的電流效率η=

。（η=×100%）
發(fā)布：2024/10/16 11:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/h2>
A．391kJ B．431kJ C．649kJ D．782kJ
發(fā)布：2024/10/23 1:0:2組卷：2引用：1難度：0.8
解析

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化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/（kJ?mol^-1）	412	348	612	436

化學(xué)鍵	C―H	C―O	O―H	C=O	H―H
鍵能/ΔH=165.0kJ?mol^-1	413.4	351.0	462.8	745.0	436.0

化學(xué)鍵種類	H-H	H-N	N≡N
鍵能（kJ/mol）	436	X	946

3．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（ ?。?/h2>

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H、1molN≡N需要吸收的能量分別為436kJ、945.6kJ，則斷裂1molN-H需要吸收的能量為（　?。?/h2>