乙酸是典型的有機酸，在生產，生活中有廣泛應用。
（1）常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃?H₂O）≈2.0×10^-5。
①0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液中離子濃度大小關系為

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

c（

NH

+

4

）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

。
②常溫下，0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液的pH

＜

＜

7（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）利用電催化還原CO₂制備CH₃COOH的裝置如圖所示。

b極是

正極

正極

（填“正極”或“負極”）；陰極的電極反應式為

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

2CO₂+8H⁺+8e^-=CH₃COOH+2H₂O

。
（3）乙酸作化工原料可以制備氫氣，涉及的反應如下。
I.熱裂解反應：CH₃COOH（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+213.7kJ?mol^-1
II.脫羧反應：CH₃COOH（g）?CH₄（g）+CO₂（g）ΔH₂=-33.5kJ?mol^-1
已知鍵能：E（C-H）=416kJ?mol^-1，E（H-H）=436kJ?mol^-1，E（C=0）=745kJ?mol^-1，則C≡O鍵的鍵能為

1017.4

1017.4

kJ?mol^-1（提示：CO、CO₂的結構式依次為C≡O、O=C=O）。
（4）向密閉容器中充入乙酸氣體制備氫氣，發(fā)生（3）中I、II反應，反應一段時間后測得溫度與產物的選擇性關系如圖所示【提示：H₂的選擇性=

n

（

H

2

）

n

（

H

2

）

+

n

（

CO

）

+

n

（

C

H

4

）

+

n

（

C

O

2

）

×100%】。

①已知：650℃時反應達到平衡。650℃之后，H₂的選擇性高于CH₄，主要原因是

熱裂解反應的正反應是吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動；脫羧反應的正反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動

熱裂解反應的正反應是吸熱反應，升溫平衡向正反應方向移動；脫羧反應的正反應是放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動

。
②根據化學方程式，CH₄和CO₂的選擇性應相等，CO和H₂的選擇性應相等，而實際上CO和H₂的選擇性不同，主要原因是

H₂+CO₂

高溫

H₂O+CO

H₂+CO₂

高溫

H₂O+CO

（用化學方程式表示）。