現(xiàn)有8種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G、H為第四周期元素．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
| A是原子半徑最小的元素 |
| B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
| C原子的第一至第四電離分別是：I1=738kJ?mol-1I2=1451kJ?mol-1I3=7733kJ?mol-1I4=10540kJ?mol-1 |
| D原子核外所有p軌道全充滿或半充滿 |
| E元素基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p5 |
| F元素基態(tài)原子是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素 |
| G在周期表的第8列 |
| H元素原子價電子排布式為3d104s1 |
1S22S22P5
1S22S22P5
，DE3中心原子的雜化軌道類型為 sp3
sp3
．（2）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式
（3）G元素的單質(zhì)晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，G原子的摩爾質(zhì)量為Mg
?mol-1，則G原子的半徑為
3
4
3
2
M
a
N
A
3
4
3
2
M
a
N
A
（4）6.5gHA固體在E2單質(zhì)中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，放出熱量為aKJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol
．（5）將C3B2加入AE的水溶液中反應(yīng)生成二種鹽，該反應(yīng)的化學方程式為
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．常溫時，amol?L-1的BA3水溶液甲與0.1mol?L-3的AE水溶液等體積混合，測得混合后溶液呈中性，則在該條件下甲的電離平衡常數(shù)為 1
0
-
8
a
-
0
.
1
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【答案】1S22S22P5；sp3；；；；2CuH（s）+3Cl2（g）=2CuCl2（s）+2HCl（g）△H=-20aKJ/mol；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；
；；3
4
3
2
M
a
N
A
1
0
-
8
a
-
0
.
1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：3難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：80引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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