山東大學(xué)晶體材料國家重點實驗室成功生長出全球最大KDP晶體（名稱：磷酸二氫鉀?；瘜W(xué)式：KH2PO4），該晶體是經(jīng)久不衰的水溶性晶體之一，常用于超級激光器項目。
（1）下列O原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高和最低的分別為 CC、BB（填標(biāo)號）。
（2）KDP晶體中非ⅠA族元素的電負(fù)性由大到小的順序為 O＞PO＞P（用元素符號表示）。
（3）①H3PO4為中強(qiáng)酸，其結(jié)構(gòu)為
，請從結(jié)構(gòu)角度解釋其酸性強(qiáng)弱的原因 H3PO4分子中非羥基氧原子數(shù)目少H3PO4分子中非羥基氧原子數(shù)目少。
②KDP晶體中PO3-4中心原子的雜化方式為 sp3sp3。
③五個磷酸分子的羥基之間脫去四個水分子形成五聚磷酸，1mol五聚磷酸中P-O單鍵的個數(shù)為 15NA15NA。
（4）KDP晶體合成過程中發(fā)生的反應(yīng)為K2CO3+H2O═2KOH+CO2、H3PO4+KOH═KH2PO4+H2O。反應(yīng)過程中體系的pH既不能太小也不能太大的原因為 pH值太小，K2CO3+H2O═2KOH+CO2、不能發(fā)生，無法生成KOH，不能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)；pH值太大，除能發(fā)生H3PO4+KOH═KH2PO4+H2O外，OH-能與H2PO-4反應(yīng)生成HPO2-4或PO3-4，得不到目標(biāo)產(chǎn)品pH值太小，K2CO3+H2O═2KOH+CO2、不能發(fā)生，無法生成KOH，不能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)；pH值太大，除能發(fā)生H3PO4+KOH═KH2PO4+H2O外，OH-能與H2PO-4反應(yīng)生成HPO2-4或PO3-4，得不到目標(biāo)產(chǎn)品。
（5）KDP晶體中K+與H2PO-4的位置關(guān)系如圖所示。
①由圖可知H2PO-4的配位數(shù)為 88。
②若KDP晶胞體積為Vcm3，且1mol晶胞中含nmolKH2PO4，則KDP晶體的密度為 136NAV136NAVg?cm-3。（用含V、n的式子表示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
PO
3
-
4
PO
-
4
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
PO
-
4
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
PO
-
4
PO
-
4
136
N
A
V
136
N
A
V
【答案】C；B；O＞P；H3PO4分子中非羥基氧原子數(shù)目少；sp3；15NA；pH值太小，K2CO3+H2O═2KOH+CO2、不能發(fā)生，無法生成KOH，不能發(fā)生后續(xù)反應(yīng)；pH值太大，除能發(fā)生H3PO4+KOH═KH2PO4+H2O外，OH-能與H2反應(yīng)生成或，得不到目標(biāo)產(chǎn)品；8；
PO
-
4
HPO
2
-
4
PO
3
-
4
136
N
A
V
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/7 8:0:9組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5