酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）濃鹽酸和濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種酸。在兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的兩種酸。若將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則 dd（填序號(hào)）。
a.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
b.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c.濃鹽酸的溶液質(zhì)量增大
d.濃硫酸的溶液質(zhì)量增大
（2）如圖1是利用數(shù)字傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。
（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)。
②若將氫氧化鈉溶液改為等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，則當(dāng)加入12mL鹽酸時(shí)，溶液顯 酸性酸性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
③如圖2是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D2虛線框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)畫(huà)完整。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖3方案：
①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。
②請(qǐng)寫(xiě)出加入溶液X時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。
③為探究溶液B中除氯化鈉外其它溶質(zhì)成分，小雨同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則說(shuō)明溶質(zhì)有Na2CO3和NaOH。小雨同學(xué)的方案是否正確？若不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：不正確，過(guò)量氫氧化鈣溶液也為堿性會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷氫氧化鈉的存在不正確，過(guò)量氫氧化鈣溶液也為堿性會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷氫氧化鈉的存在。
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取某食用純堿樣品11g,加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)、產(chǎn)生了4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的物理性質(zhì)及用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】d；復(fù)分解；酸性；攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺；Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；不正確，過(guò)量氫氧化鈣溶液也為堿性會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷氫氧化鈉的存在
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/23 12:26:7組卷：52引用：1難度：0.5
相似題
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1．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過(guò)量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣X，向?yàn)V液中加入過(guò)量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：725引用：8難度：0.5 -
2．在“粗鹽的初步提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
3．多角度認(rèn)識(shí)溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（1）物質(zhì)在水中的分散
①食鹽是重要的調(diào)味品，其主要成分氯化鈉是由構(gòu)成的（選填“分子”、“原子”或“離子”），將適量食鹽加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤海?br />②食用油加入水中，充分?jǐn)嚢枘苄纬扇闈嵋海礉嵕礈煊湍伒耐肟晔抢?!--BA-->原理．
③面粉加入水中，充分?jǐn)嚢韬竽苄纬蓱覞嵋海覞嵋褐须y溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的有（填標(biāo)號(hào)）．
A．鹽酸是純凈物 B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測(cè)定 D．飽和溶液不一定是濃溶液
②有些固體物質(zhì)溶解形成溶液后會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，如品紅溶液是紅色的，放入活性炭可使紅色褪去，這利用活性炭的作用．
③a,b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度一定大于b物質(zhì)的溶解度
B．將a溶液從t2℃時(shí)降溫到t1℃時(shí)，一定有晶體析出
C．t1℃時(shí)，a、b兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．將t2℃時(shí)b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?br />（3）溶液的變化
將一定質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液通電一段時(shí)間后，下列敘述正確的是
通電
（反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐漸減小 B．溶液中鈉元素的質(zhì)量增大
C．溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
（4）如圖2是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：
①儀器a的名稱(chēng)．
②操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是．
③操作B中還需要用到的儀器是．
④操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止（填字母）．
A．過(guò)濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液
⑤圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中有的錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低，其原因是．發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：53引用：1難度：0.5
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