當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年天津市第二南開中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱裝置省略）在實(shí)驗(yàn)室制備KClO₃并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器a的名稱
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
，與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優(yōu)點(diǎn)是
平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴落
平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴落
。
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cl₂+6OH^-

70
～
80
℃
5Cl^-+
C
l
O
-
3
+3H₂O
3Cl₂+6OH^-

70
～
80
℃
5Cl^-+
C
l
O
-
3
+3H₂O
。
（3）若裝置B溫度控制不當(dāng)會有ClO^-生成，且反應(yīng)生成的ClO^-、
C
l
O
-
3
的物質(zhì)的量均為1mol,則消耗的Cl₂的物質(zhì)的量為
4
4
mol。
（4）某同學(xué)認(rèn)為該裝置設(shè)計(jì)有缺陷，改進(jìn)措施為
在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl₂中含有HCl
在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl₂中含有HCl
，否則會使產(chǎn)率偏低。
（5）測定所得KClO₃樣品的純度：該小組同學(xué)認(rèn)為可以利用一定質(zhì)量KClO₃樣品與過量I^-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，再以淀粉溶液為指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I₂測定KClO₃樣品的純度。
①預(yù)設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為
無色
無色
。
②在方案可行性分析時(shí)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO₃溶液，最終得到了無色溶液而沒有得到預(yù)設(shè)中的碘溶液，可能的原因是
酸性條件下，KClO₃氧化性較強(qiáng)，可以將I^-氧化到比0價(jià)更高的價(jià)態(tài)
酸性條件下，KClO₃氧化性較強(qiáng)，可以將I^-氧化到比0價(jià)更高的價(jià)態(tài)
。
③有同學(xué)提出可以使用質(zhì)量分析法測定KClO₃樣品的純度：稱量KClO₃樣品mg、MnO₂ng,混合加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為pg,則樣品中KClO₃的純度為
245
（
m
+
n
-
p
）
96
m
×100%
245
（
m
+
n
-
p
）
96
m
×100%
（用含m、n、p的代數(shù)式表達(dá)）。

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】恒壓滴液漏斗；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴落；3Cl₂+6OH^-

～

℃

5Cl^-+

+3H₂O；4；在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl₂中含有HCl；無色；酸性條件下，KClO₃氧化性較強(qiáng)，可以將I^-氧化到比0價(jià)更高的價(jià)態(tài)；

245

（

）

×100%

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：15引用：1難度：0.3

相似題

1．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃；SnO₂對空氣和熱都很穩(wěn)定，不溶于水，常溫下也難溶于酸或堿溶液。請回答下列問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為

。
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定（已知錫的相對原子質(zhì)量為119）：
①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe（SO₄）₃；
③用0.1000mol/L　K₂Cr₂O₇溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL。步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是

；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）SnO₂是一種優(yōu)秀的透明導(dǎo)電材料。由錫石（主要成分SnO₂，含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）制備純凈SnO₂的一種工藝流程為：

請選用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，把流程圖中的試劑1等的化學(xué)式填入下表：

試劑1 沉淀1 試劑2 沉淀2

化學(xué)式

（4）實(shí)驗(yàn)室欲用圖裝置制備少量SnCl₄，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析
2．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl₂；
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl₂+6OH^-
△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是

。
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO₂反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO₃、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是

。（填字母）
A．若產(chǎn)物為NaClO₃、NaCl,則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl,則吸收后的溶液中n（ClO^-）=n（Cl^-）
C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl,則NaOH與Cl₂相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2：1
D．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO₃、NaCl,則由吸收后的溶液中n（Cl^-）和n（ClO^-）可計(jì)算吸收的n（Cl₂）
（2）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca（ClO）₂

g。
（3）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。
①圖中曲線Ⅰ表示

（填離子符號）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；
②所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為

mol；
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中 n（ClO^-）：n（ClO₃^-）=

。
（4）為了提高Ca（ClO）₂的產(chǎn)率，可對丙裝置作適當(dāng)改進(jìn)。請你給出一種改進(jìn)方法：

。
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：21引用：1難度：0.3
解析
3．某化學(xué)興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr²⁺極易被氧化成 Cr³⁺．（備注：Cr²⁺在溶液中為藍(lán)色）．
實(shí)驗(yàn)步驟
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無氧水，配制實(shí)驗(yàn)所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K₂Cr₂O₇ 粉末、7.50g 鋅絲（過量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時(shí)間N₂．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開彈簧夾2，向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行．
⑤待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見錐形瓶內(nèi)有紅棕色晶體析出．
⑥過濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱為

．
（2）對比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn)①

；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

；
反應(yīng)完成的標(biāo)志是

．
（4）實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的

．
（填字母序號）
a.水 b.無水乙醇 c.稀鹽酸 d.氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為 1.38g,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為

%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過量的FeCl₃溶液，寫出發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；
②用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品w g,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用K₂Cr₂O₇溶液滴定，K₂Cr₂O₇應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K₂Cr₂O₇溶液v mL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖

（填序號）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.5
解析

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	試劑1	沉淀1	試劑2	沉淀2
化學(xué)式