某化學興趣小組利用如圖所示實驗裝置（夾持及加熱裝置省略）在實驗室制備KClO3并測定其純度。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的優(yōu)點是 平衡壓強，使液體順利滴落平衡壓強，使液體順利滴落。
（2）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 3Cl2+6OH- 70～80℃ 5Cl-+ClO-3+3H2O3Cl2+6OH- 70～80℃ 5Cl-+ClO-3+3H2O。
（3）若裝置B溫度控制不當會有ClO-生成，且反應生成的ClO-、ClO-3的物質的量均為1mol,則消耗的Cl2的物質的量為 44mol。
（4）某同學認為該裝置設計有缺陷，改進措施為 在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl2中含有HCl在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl2中含有HCl，否則會使產(chǎn)率偏低。
（5）測定所得KClO3樣品的純度：該小組同學認為可以利用一定質量KClO3樣品與過量I-在酸性條件下發(fā)生反應，再以淀粉溶液為指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2測定KClO3樣品的純度。
①預設滴定終點時溶液的顏色為 無色無色。
②在方案可行性分析時，實驗發(fā)現(xiàn)在KI溶液和稀硫酸的混合溶液中加入KClO3溶液，最終得到了無色溶液而沒有得到預設中的碘溶液，可能的原因是 酸性條件下，KClO3氧化性較強，可以將I-氧化到比0價更高的價態(tài)酸性條件下，KClO3氧化性較強，可以將I-氧化到比0價更高的價態(tài)。
③有同學提出可以使用質量分析法測定KClO3樣品的純度：稱量KClO3樣品mg、MnO2ng,混合加熱至質量不再改變，剩余固體質量為pg,則樣品中KClO3的純度為 245（m+n-p）96m×100%245（m+n-p）96m×100%（用含m、n、p的代數(shù)式表達）。
70
～
80
℃
C
l
O
-
3
70
～
80
℃
C
l
O
-
3
C
l
O
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3
245
（
m
+
n
-
p
）
96
m
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（
m
+
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p
）
96
m
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】恒壓滴液漏斗；平衡壓強，使液體順利滴落；3Cl2+6OH- 5Cl-++3H2O；4；在A、B裝置間增加裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，以除去Cl2中含有HCl；無色；酸性條件下，KClO3氧化性較強，可以將I-氧化到比0價更高的價態(tài)；×100%
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～
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C
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 2:0:2組卷：20引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5