實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
據(jù)此回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是

MnO₂

MnO₂

（填化學式，下同），氧化產(chǎn)物是

Cl₂

Cl₂

。當生成71gCl₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為

73

73

g。
（2）若反應中生成1分子Cl₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2

2

個。
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。
（4）有一種“地康法”制取氯氣的反應原理如圖所示：

①反應Ⅰ的離子方程式為

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

。
②反應Ⅱ?qū)儆?

置換

置換

反應。（填基本反應類型）
③工業(yè)生產(chǎn)中常用NH₃檢查輸送氯氣的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以觀察到有大量的白煙生成（為NH₄Cl固體），同時會生成一種空氣中含量最多的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

。
（5）實驗室迅速制備少量氯氣也可利用反應：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平），此反應常溫下就可以迅速進行，如果上述化學方程式中KMnO₄和MnCl₂的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是

16

16

。