碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容。
（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少

CO₂

CO₂

（填化學(xué)式）的排放量。
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是

C

C

（填標(biāo)號）。
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）。則甲的化學(xué)式為

CaCO₃

CaCO₃

；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

。
（4）圖3是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請分析其原因，并寫出化學(xué)方程式

CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

CO₂被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓成小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大。2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

。
（5）利用圖4裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂。

①CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

。
②氣體通過裝置的順序是A→

C→D→B

C→D→B

（裝置不能重復(fù)使用）。
③從環(huán)保角度考慮，對以上裝置的改進(jìn)措施是

將尾氣點燃或進(jìn)行收集等

將尾氣點燃或進(jìn)行收集等

。
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）。試計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。