在體積為1L的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化學平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表：
| t（℃） | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）該可逆反應(yīng)化學平衡常數(shù)的表達式K=
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
（2）升高溫度，化學平衡向
正反應(yīng)方向
正反應(yīng)方向
（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動．（3）能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BC
BC
．A．容器中的壓強不變
B．H2的質(zhì)量分數(shù)保持不變
C．兩個C=O鍵斷裂的同時有兩個H-O鍵斷裂
D．K不變
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下列關(guān)系：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），此時的溫度為
850℃
850℃
；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為向正反應(yīng)方向進行中
向正反應(yīng)方向進行中
（填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．（5）在850℃下，將1.5mol CO2、1.0mol H2混合于該1L的密閉容器中，在該溫度下達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．【考點】化學平衡的計算；化學平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】；正反應(yīng)方向；BC；850℃；向正反應(yīng)方向進行中；60%
c
（
CO
）
?
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
?
c
（
H
2
）
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：2難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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