當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年山東省淄博市部分學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

KMnO₄是一種常見(jiàn)的氧化劑，工業(yè)上利用軟錳礦（MnO₂）制備高錳酸鉀的流程如下，某化學(xué)競(jìng)賽同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬該流程制備KMnO₄，并對(duì)產(chǎn)物純度進(jìn)行測(cè)定。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與
AB
AB
相同（填字母）。
a.84消毒液
b.雙氧水
c.醫(yī)用酒精
（2）反應(yīng)Ⅰ通常在400℃條件下進(jìn)行，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式
4KOH+2MnO₂+O₂
△

2K₂MnO₄+2H₂O
4KOH+2MnO₂+O₂
△

2K₂MnO₄+2H₂O
（不考慮鐵坩堝被富氧空氣氧化）。
（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾
。
（4）反應(yīng)Ⅱ可以用
c
c
代替CO₂（填字母）。
a.濃鹽酸
b.氫碘酸
c.稀硫酸
（5）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH和
MnO₂
MnO₂
。若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO₂可制得
2
3
2
3
molKMnO₄。
（6）按下述步驟測(cè)定產(chǎn)物中KMnO₄的純度（雜質(zhì)為KHCO₃）。
a.用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取KMnO₄樣品1.6000g,用稀硫酸配制成250mL酸性KMnO₄溶液，備用。
b.用減量法準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂SO₃0.2520g,加入到250mL錐形瓶中，慢慢滴加配制好的酸性KMnO₄溶液將Na₂SO₃剛好全部被氧化，同時(shí)生成了Mn²⁺。
c.重復(fù)步驟b兩次，所有測(cè)定數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3

消耗酸性KMnO₄溶液體積/mL 19.99 19.98 20.03

①配制250mL酸性KMnO₄溶液必須要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
。
②KMnO₄的純度為
98.75
98.75
%（保留4位有效數(shù)字）。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；重要的氧化劑．

【答案】AB；4KOH+2MnO₂+O₂

△

2K₂MnO₄+2H₂O；過(guò)濾；c；MnO₂；

；250mL容量瓶；98.75

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/9/1 3:0:8組卷：26引用：3難度：0.5

相似題

1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；
⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來(lái)的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色灰藍(lán)色綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫(xiě)出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫(xiě)化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析
2．目前，我國(guó)鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國(guó)民經(jīng)濟(jì)帶來(lái)嚴(yán)重?fù)p失。
（一）煉鐵過(guò)程的探究
1寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式

。
【查閱資料】用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
～
600
℃

2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
～
700
℃

3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

＞
700
℃

Fe+CO₂
2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
鐵過(guò)程的探究。加熱時(shí)測(cè)定D中剩余固體質(zhì)量
隨溫度變化的曲線如右圖所示。
圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=

。
（二）鐵銹成分的測(cè)定
已知：某鐵銹成分為Fe₂O₃?xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱(chēng)取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe₂O₃?xH₂O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。
（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要

。
（2）裝置A中的反應(yīng)為：H₂C₂O₄（草酸）
濃硫酸
△
CO↑+CO₂↑+H₂O．通過(guò)B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

（選填序號(hào)）。
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c.氫氧化鈉溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對(duì)鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
則樣品中FeCO₃的物質(zhì)的量n（FeCO₃）=

mol,x=

。
（4）G裝置的作用是

。
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4
解析
3．A：K₂Cr₂O₇是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過(guò)量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H₂O₂加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來(lái)的化合物A的溶液．
已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
Cr³⁺+3OH^-?Cr（OH）₃?H₂O+HCrO₂?H₂O+H⁺+
C
r
O
-
2

藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　綠色
（1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有

（填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
（2）寫(xiě)出①的離子方程式

；
（3）已知D的溶解度為2.06×10^-7g,則D的溶度積常數(shù)為

．
（4）寫(xiě)出③的離子反應(yīng)方程式

．
（5）④F溶液中的黃色離子是

（寫(xiě)化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H₂O₂是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為

．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：

；
②向①的溶液中再加入過(guò)量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為

；
③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe²⁺．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L^-1的A溶液vmL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
解析

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