當前位置： 2021-2022學(xué)年河北省石家莊市元氏四中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷> 試題詳情

室溫下，在25mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A．B點離子濃度比較：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．室溫下CH₃COOH電離平衡常數(shù)可表示為：

C．D點時，微粒濃度滿足關(guān)系：2c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（CH₃COOH）

D．B、C、D三點中水電離程度最大的是C點

【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：59引用：2難度：0.6

相似題

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

A．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級為10^-11

B．b點：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

解析

2．化學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（　　）

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D．圖④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

解析

3．25℃時，用0.2mol?L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，H₂C₂O₄被滴定分數(shù)
[
n
（
N
a
OH
）
n
（
H
2
C
2
O
4
）
]
、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H₂C₂O₄、HC₂

、C₂

的分布分數(shù)變化關(guān)系

B．二元酸H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級為10^-7

C．a(chǎn)點溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）+2c（C₂

）+c（OH^-）

D．c點溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/18 1:0:2組卷：42引用：2難度：0.6

解析

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室溫下，在25mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa2CO3溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

2．化學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（ ）

3．25℃時，用0.2mol?L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液，H2C2O4被滴定分數(shù)[n（NaOH）n（H2C2O4）]、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>

室溫下，在25mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）

2．化學(xué)常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖象描述不正確的是（　　）

3．25℃時，用0.2mol?L^-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，H₂C₂O₄被滴定分數(shù)
[
n
（
N
a
OH
）
n
（
H
2
C
2
O
4
）
]
、pH及物種分布分數(shù)（δ）如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>