利用如圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）a物質(zhì)的化學(xué)式為

HCl

HCl

，b屬于

酸性

酸性

（填“酸性”或“堿性”）氧化物。
（2）用ClO₂消毒水時(shí)，ClO₂還可將水中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺再水解生成Fe（OH）₃膠體，說(shuō)明ClO₂具有

氧化

氧化

性，檢驗(yàn)有膠體生成的簡(jiǎn)便方法是

光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

光線通過(guò)膠體會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

。
（3）工業(yè)上可以用反應(yīng)2NaClO₃+H₂SO₄+SO₂═2ClO₂+2NaHSO₄，制備ClO₂，若生成1molClO₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。
（4）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
①濃鹽酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有

AC

AC

（填字母）。
A．還原性
B．氧化性
C．酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.2molCl₂，需消耗MnO₂的質(zhì)量為

17.4

17.4

g。