氯氣是一種重要的化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為制備并探究氯氣的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：
（1）該小組同學(xué)利用如下裝置制備Cl2。
①寫出裝置A燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+H2O。
②裝置B用于收集Cl2，請將圖中裝置B的導(dǎo)氣管補(bǔ)充完整。 
③欲在B中收集純凈干燥的Cl2，應(yīng)在裝置A與B之間添加除雜裝置，以除去 HCl和水蒸氣HCl和水蒸氣。
④裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（2）該小組同學(xué)將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時(shí)間后觀察的現(xiàn)象為 有色花瓣褪色有色花瓣褪色。
（3）該小組同學(xué)將Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。漂白粉置于空氣中易發(fā)生反應(yīng)，寫出保存漂白粉的合理建議：干燥、密封干燥、密封。
（4）目前很多自來水廠用Cl2來殺菌、消毒，該小組同學(xué)欲檢驗(yàn)自來水中是否有Cl-殘留，需要用到的試劑為 AgNO3溶液和稀硝酸AgNO3溶液和稀硝酸。
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【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O；；HCl和水蒸氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；有色花瓣褪色；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；干燥、密封；AgNO3溶液和稀硝酸
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；HCl和水蒸氣；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；有色花瓣褪色；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；干燥、密封；AgNO3溶液和稀硝酸【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/10/19 12:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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1．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（填字母）
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
B，D，E．
（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；該反應(yīng)中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子mol.發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：35引用：3難度：0.3 -
2．Cl2的制備裝置圖中，裝有濃鹽酸的裝置名稱為（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 9:0:1組卷：43引用：2難度：0.5 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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