下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
| 實驗序號 | 金屬 質量/g |
金屬狀態(tài) | c（H2SO4） /mol?L-1 |
V（H2SO4）/mL | 溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s | |
| 反應前 | 反應后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 絲 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 絲 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
（1）實驗4和5表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響，表面積越大
表面積越大
反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2
1和2
（填實驗序號）；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有
1、3、4、6、8或2、5
1、3、4、6、8或2、5
（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
，其實驗序號是6和7或8和9
6和7或8和9
．（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
因為所以反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近
因為所以反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近
．【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】固體反應物的表面積；表面積越大；1和2；1、3、4、6、8或2、5；反應溫度；6和7或8和9；因為所以反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：246引用：24難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19難度：0.5