如圖是某化工企業(yè)利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的部分工藝流程示意圖：
查閱資料知：①NH4Cl △ NH3↑+HCl↑；②氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。
（1）檢驗食鹽水是否飽和的方法是向該溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌，不再溶解，說明溶液已飽和向該溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌，不再溶解，說明溶液已飽和。
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾過濾。實驗室進行此操作時，玻璃棒的作用是引流引流。
（3）“侯氏制堿法”中，向飽和氨鹽水中通入足量的CO2，使氨氣、水、NaCl和CO2反應生成NaHCO3等，該反應的化學方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成。
（4）處理含氯化銨混合溶液時，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體的原因是NH4Cl加熱易分解NH4Cl加熱易分解。
△
【考點】純堿的制取．
【答案】向該溶液中加入少量NaCl固體，充分攪拌，不再溶解，說明溶液已飽和；過濾；引流；NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；NH4Cl加熱易分解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：281引用：8難度：0.5
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：519引用：9難度：0.5
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