當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市六校高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

踐行綠水青山就是金山銀山的發(fā)展理念，就要做好大氣污染和水污染防治。
（1）為落實(shí)“污水共治”，某工廠擬綜合處理含
NH
+
4
廢水和工業(yè)廢氣（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

①氣體l中主要含有
N₂、NO、CO
N₂、NO、CO
。
②已知X是空氣，通入過量X是否合理
否
否
（填是或否），理由是
會(huì)使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，降低含
NH
+
4
廢水的處理效果
會(huì)使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，降低含
NH
+
4
廢水的處理效果
；NaNO₂溶液綜合處理含
NH
+
4
廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
NH
+
4
+
NO
-
2
=N₂↑+2H₂O
NH
+
4
+
NO
-
2
=N₂↑+2H₂O
；捕獲劑所捕獲的氣體成分主要是
CO
CO
。
（2）為了提高汽車尾氣中NO_x的去除率，有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NO_x排放，可以采用NSR（NO_x儲(chǔ)存還原）處理。其工作原理：NO_x的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba（NO₃）₂的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NO_x的物質(zhì)是
BaO
BaO
。
②用H₂模擬尾氣中還原性氣體研究Ba（NO₃）₂的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8H₂+Ba（NO₃）₂=BaO+2NH₃+5H₂O
8H₂+Ba（NO₃）₂=BaO+2NH₃+5H₂O
。
③有人根據(jù)上述模擬過程認(rèn)為，使用了催化反應(yīng)器雖然能將NO_x轉(zhuǎn)化為N₂，但從環(huán)保角度汽車仍然需要限行。請簡述限行的理由：
催化劑的使用增加了NH₃的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染
催化劑的使用增加了NH₃的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染
。

【考點(diǎn)】“三廢”處理與環(huán)境保護(hù)．

【答案】N₂、NO、CO；否；會(huì)使部分NO最終轉(zhuǎn)化為NaNO₃，降低含

廢水的處理效果；

=N₂↑+2H₂O；CO；BaO；8H₂+Ba（NO₃）₂=BaO+2NH₃+5H₂O；催化劑的使用增加了NH₃的排放，對環(huán)境產(chǎn)生污染

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.5

相似題

1．如圖中標(biāo)志有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是（　?。?/h2>
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：14引用：1難度：0.5
解析
2．氨態(tài)氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題。處理廢水中的NH₄⁺有多種方法。
Ⅰ．吹脫法
（1）加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將NH₃趕出并回收。用離子方程式表示NaOH溶液的作用：

，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的：

。
Ⅱ．折點(diǎn)氯化法
加入適量NaClO溶液，控制pH為6～7，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該過程發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：
ⅰ．ClO^-+H⁺═HClO
ⅱ．NH₄⁺+HClO═NH₂Cl（Cl為+1價(jià)）+H⁺+H₂O
?！?br />水體中以+1價(jià)形式存在的Cl元素有消毒殺菌作用，被稱為“余氯”。如圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖，其中NH₄⁺含量最低的點(diǎn)是c點(diǎn)。

（2）b點(diǎn)表示的溶液中N元素的主要存在形式是

（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是

。
Ⅲ．生物硝化、反硝化法

（3）水中NH₄⁺在微生物的作用下可被氧化為HNO₂，其離子方程式是

，若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的HNO₂（47g/mol）質(zhì)量為

g。
（4）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH₄⁺可實(shí)現(xiàn)過程a的轉(zhuǎn)化，將過程a的離子方程式補(bǔ)充完整：4NH₄⁺+5O₂

硝化細(xì)菌

2NO₂^-+

H⁺+

+

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.6
解析
3．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是

、

．（寫化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol?L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入

劑（填“還原”或“氧化”）．
發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：234引用：1難度：0.5
解析

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1．如圖中標(biāo)志有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是 （ ?。?/h2>

1．如圖中標(biāo)志有中國環(huán)境標(biāo)志、回收標(biāo)志、綠色食品標(biāo)志、中國節(jié)水標(biāo)志，其中為回收標(biāo)志標(biāo)志的是（　?。?/h2>