小明同學設計了如圖甲所示實驗裝置探究石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（各種試劑均足量）。
（1）檢查裝置的氣密性。寫出檢查裝置B （如圖乙所示）的氣密性的方法：關閉分液漏斗的活塞，用止水夾夾?。P閉）其中一個導管，把另一個導管插入水中，用手捂住錐形瓶（微熱錐形瓶），若導管口有氣泡冒出則說明氣密性良好【或用止水夾夾?。P閉）兩側(cè)導管，向分液漏斗內(nèi)加入水，若分液漏斗中形成穩(wěn)定的一段液柱，則說明氣密性良好】關閉分液漏斗的活塞，用止水夾夾?。P閉）其中一個導管，把另一個導管插入水中，用手捂住錐形瓶（微熱錐形瓶），若導管口有氣泡冒出則說明氣密性良好【或用止水夾夾?。P閉）兩側(cè)導管，向分液漏斗內(nèi)加入水，若分液漏斗中形成穩(wěn)定的一段液柱，則說明氣密性良好】（可適當添加其他儀器或?qū)嶒炗闷罚?br />（2）實驗前稱取固體樣品的質(zhì)量為50克，從左側(cè)緩緩通入一段時間空氣，后稱得裝置D的初始質(zhì)量為150克。打開分液漏斗活塞，緩緩將稀鹽酸滴入，直到B裝置中不再產(chǎn)生氣泡后再通一段時間的空氣，稱量裝置D的最終質(zhì)量為163.2克。
①實驗前緩緩通入一段時間的空氣，這段時間長度的標準是：裝置D的質(zhì)量不再變化（或D電子秤的示數(shù)不再變化）裝置D的質(zhì)量不再變化（或D電子秤的示數(shù)不再變化）。
②計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？60%60%。
【答案】關閉分液漏斗的活塞，用止水夾夾住（關閉）其中一個導管，把另一個導管插入水中，用手捂住錐形瓶（微熱錐形瓶），若導管口有氣泡冒出則說明氣密性良好【或用止水夾夾?。P閉）兩側(cè)導管，向分液漏斗內(nèi)加入水，若分液漏斗中形成穩(wěn)定的一段液柱，則說明氣密性良好】；裝置D的質(zhì)量不再變化（或D電子秤的示數(shù)不再變化）；60%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質(zhì)增重3.6g,丙裝置中的物質(zhì)增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質(zhì)量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質(zhì)量 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余物質(zhì)的質(zhì)量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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