常溫時，通過NaOH溶液或硫酸改變飽和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Cl-的核外電子占有 99個原子軌道，Cl3-中的化學鍵類型是 共價鍵共價鍵，HClO的電子式是 
。
（2）解釋A點溶液pH=7.54的主要原因：HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性。
（3）結合圖像，從平衡移動的角度解釋B點向右Cl-物質的量分數(shù)增大的主要原因：
①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H+）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H+）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大；
②Cl3-?Cl2+Cl-，隨著c（Cl2）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大Cl3-?Cl2+Cl-，隨著c（Cl2）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大。
（4）估算圖像中Cl-物質的量分數(shù)的上限 50%（或0.5）50%（或0.5）。
【答案】9；共價鍵；；HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H+）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大；Cl3-?Cl2+Cl-，隨著c（Cl2）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大；50%（或0.5）
；HClO與ClO-濃度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的電離程度，所以溶液呈弱堿性；Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，隨著NaOH的加入，c（H+）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大；Cl3-?Cl2+Cl-，隨著c（Cl2）減小，平衡正向移動，c（Cl-）增大；50%（或0.5）【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
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