二氧化碳是空氣的重要組成成分，對我們的生產、生活有著重大的影響。
（1）為比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速率，小組同學進行了圖1所示實驗，并用壓強傳感器測得錐形瓶內氣壓變化情況如圖2所示。
①圖1中C的數值為 1010。
②曲線 II（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示的是碳酸鈣粉末與稀鹽酸的反應。
③對比分析圖2中 bdbd（選填“a”、“b”、“c”或“d”）兩點實驗數據，可比較錐形瓶內的反應速率。
（2）小組同學稱取12g大理石樣品，將80g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應，也不溶于水），測得實驗數據如表：
| 次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀鹽酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 剩余固體質量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
10
10
g。②計算反應結束時制得二氧化碳的質量是多少？（寫出計算過程）
【考點】根據化學反應方程式的計算；鹽的化學性質．
【答案】10；I；bd；10
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/20 9:30:1組卷：80引用：4難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3