己二酸在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，實驗室常用環(huán)己醇來制備，其反應(yīng)原理簡示如下：
堿性KMnO4KOOC（CH2）4COOKHClHOOC（CH2）4COOH
KMnO4在堿性環(huán)境中被環(huán)己醇還原成MnO2。
堿性
KM
n
O
4
HC
l
| 名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/（g?mL-1） | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/（g/100g H2O） |
| 環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 24 | 161.8 | 3.6 |
| 己二酸 | 146 | 1.36 | 152 | 300.5分解 | 1.5 |
①在250mL三口燒瓶中加入50mL 0.3mol/L KOH溶液和6.0g高錳酸鉀，按如圖所示安裝裝置。
②開電磁攪拌器，水浴升溫至35℃使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己醇2.1mL，維持反應(yīng)溫度在43℃～47℃。
③反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱8min使難溶物凝聚。
④趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干水分。
⑤濾液倒入100mL燒杯中用濃鹽酸酸化至pH為2～4，小火加熱蒸發(fā)至濾液到20mL左右。冷卻析出結(jié)晶，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品1.82g。
⑥純度測定：稱取1.500g粗產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液。每次取25.00mL溶液，用0.200mol/L的NaOH標準溶液滴定，三次平均消耗25.00mL NaOH標準溶液。
回答下列問題：
（1）A的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。（2）實驗時，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強，分液漏斗中殘留過多從而導致產(chǎn)率較低，可以向環(huán)己醇中加入
水
水
（填“水”或“乙醇”）稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋的原因是 乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導致己二酸不純
乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導致己二酸不純
。（3）步驟③發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的NaHSO3，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O
。（4）步驟④趁熱過濾的目的是
避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出
避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出
，所得濾渣的主要成分為 MnO2
MnO2
（填化學式），寫出該物質(zhì)的一種用途：作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等
作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等
。（5）本實驗制備的己二酸純度為
97.3%
97.3%
（保留3位有效數(shù)值），己二酸的產(chǎn)率最接近 C
C
。A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】球形冷凝管；水；乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導致己二酸不純；3HSO3-+2MnO4-+OH-═3SO42-+2MnO2↓+2H2O；避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出；MnO2；作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等；97.3%；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：47引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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