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漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣,即可用作漂白劑,又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2],漂白的原理是:Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸,不穩(wěn)定,具有漂白性,能使品紅等有色物質(zhì)褪色。
(1)HClO在常溫下分解,反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑.某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后,溶液的pH
減小
減小
 (填“增大”或“減小”或“不變”)。
(2)在漂白粉中滴加鹽酸,能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
。
(3)有一包長時(shí)間放置的漂白粉,想知道該漂白粉是否變質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)。
【提出問題】長時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)?
【猜    想】
猜想1:該漂白粉末變質(zhì),固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2;
猜想2:該漂白粉部分變質(zhì),固體成分為
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3
CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3

猜想3:該漂白粉全部變質(zhì),固體成分為CaCl2、CaCO3。
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器,鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞。
實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中,加足量
稀鹽酸
稀鹽酸
,觀察到
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡

②在上述反應(yīng)后試管中加少量
品紅溶液
品紅溶液
。觀察到
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
。

猜想2成立
(4)現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
菁優(yōu)網(wǎng)
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù):第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g;第②組,沉淀完全后,經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g.根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算:
混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
7.3%
7.3%
。(只寫結(jié)果)
混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

【答案】減?。籆a(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡;品紅溶液;品紅溶液褪色;7.3%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:28引用:2難度:0.3
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室有一瓶配制數(shù)天的Na2SO3溶液,現(xiàn)在對其成分進(jìn)行檢測:
    【成分猜想】猜想一:只有Na2SO3;
    猜想二:
     
    ;
    猜想三:既有Na2SO3,也有Na2SO4。
    【查閱資料】①Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化生成Na2SO4.②BaSO4
    不溶于稀鹽酸和稀硫酸。③Na2SO3和鹽酸、硫酸反應(yīng)均生成SO2。
    【方案設(shè)計(jì)】
    方案 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
     菁優(yōu)網(wǎng)
    ①加入足量的稀鹽酸
    ②再加入足量的BaCl2溶液

     
    猜想三正確

    ①加入足菁優(yōu)網(wǎng)量的稀硫酸
    ②再加入足量的BaCl2溶液
    有氣體和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正確
    【方案分析】
    (1)方案一中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
     
    ;方案一中加入BaCl2溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)方案二的設(shè)計(jì)是否合理:
     
    (填“合理”或“不合理”);若不合理。理由是
     
    。
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過分析比較,方案設(shè)計(jì)
     
    (填“—”或“二”)合理。

    發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:349引用:3難度:0.5
  • 2.小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)室里做實(shí)驗(yàn)時(shí),拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    (1)取氫氧化鈣粉末溶于足量水中,有
     
    現(xiàn)象出現(xiàn),小強(qiáng)判斷該藥品已變質(zhì)。并寫出氫氧化鈣變質(zhì)的反應(yīng)方程式
     
    。
    (2)小強(qiáng)進(jìn)一步做如下實(shí)驗(yàn)探究,請你參與并完成表:
    實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
    取樣、加適量的水,攪拌,過濾。 ①取少量濾渣于試管中,加入少量的
     
    。
     
    粉末變質(zhì)。
    ②取少量濾液于試管中,滴入少量的
     
    溶液。
     
    氫氧化鈣粉末部分變質(zhì)。

    發(fā)布:2024/11/27 8:0:1組卷:106引用:1難度:0.5
  • 3.氫氧化鈉變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究:
    I:向鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為2%的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中滴加酚酞,氯化鈉溶液不變紅,氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液變紅。
    Ⅱ:一位實(shí)驗(yàn)員在實(shí)驗(yàn)室剛配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液后,突然接到緊急任務(wù)離開,幾天后回到實(shí)驗(yàn)室才發(fā)現(xiàn)沒有蓋上瓶塞。
    (1)你認(rèn)為能使酚酞變紅的微粒為
     
    。
    A.Na+
    B.OH-
    C.
    C
    O
    2
    -
    3
    或由
    C
    O
    2
    -
    3
    引發(fā)生成的OH-。
    (2)氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。溶液中的離子數(shù)量如何變化?
     
    。(填:不變、減少、增大)
    (3)欲證明有氫氧化鈉變質(zhì)為碳酸鈉,同學(xué)甲認(rèn)為可選擇試劑a:稀鹽酸,同學(xué)乙認(rèn)為可選擇試劑b;氯化鋇溶液,你的觀點(diǎn)是
     
    。(單項(xiàng)選擇題)
    A.過量稀鹽酸
    B.過量氯化鋇溶液
    C.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均可以
    D.過量稀鹽酸和氯化鋇溶液均不可以
    (4)同學(xué)丙認(rèn)為氫氧化鈉只有一部分變質(zhì)為碳酸鈉,溶液中仍然含有氫氧化鈉,他通過設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)證明其結(jié)論是正確的。
    第一步:取少量待測液,向其中加入過量的
     
    溶液,過濾;
    第二步:向以上濾液中加入
     
    ,出現(xiàn)
     
    的現(xiàn)象,則丙同學(xué)觀點(diǎn)正確。
    (5)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的氫氧化鈉溶液有部分變質(zhì)后,同學(xué)丁認(rèn)為仍然可以通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案計(jì)算出A的數(shù)值,其具體的實(shí)驗(yàn)方案如下:向變質(zhì)后的溶液中加入過量的稀鹽酸,蒸發(fā)結(jié)晶,洗滌,干燥,得到5.85g固體,從而可以計(jì)算出A的數(shù)值。你認(rèn)為是否可以?
     
    (填“可以”或“不可以”)。若不可以,請簡述理由,若可以,則寫出A的數(shù)值
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:0:2組卷:136引用:3難度:0.5
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