能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱(chēng)為2 1世紀(jì)的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH₃）₂]AC溶液為（AC=CH₃COO^-）來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂]AC（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₂]AC?CO（aq）△H＜0  常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是

加熱

加熱

；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5KJ?mol^-1
反應(yīng)b：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91.8KJ?mol^-1
①對(duì)于反應(yīng)a,某溫度下，將4.0mol CO₂（g）和12.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得甲醇蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為30%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1.33或

4

3

1.33或

4

3

；
②對(duì)于反應(yīng)b,某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是

X

X

（填字母）；理由是

當(dāng)投入H₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230℃為X

當(dāng)投入H₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，從X到Z，CO的轉(zhuǎn)化率在減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng)，而逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，需升高溫度才能實(shí)現(xiàn)，故230℃為X

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（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理為：CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

BD

BD

；
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小 C．反應(yīng)物的體積百分含量減小
B．正反應(yīng)速率先增大后減小D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
②寫(xiě)出二甲醚堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

；
③已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱(chēng)為該電池的比能量。關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是

C

C

（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價(jià)鍵類(lèi)型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63KJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1454.98kJ/mol

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