銅是重要的金屬材料，通常工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備；硒是具有廣泛用途的非金屬元素，工業(yè)上可以從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、硒等單質(zhì)）中提取。請回答下列問題：
（1）銅元素和硒元素分別位于周期表中的 dsds區(qū)和 pp區(qū)，它們的價電子所在的原子軌道數(shù)目之比為 3：23：2。
（2）O、S、Se的電負(fù)性分別為3.5、2.5、2.4，產(chǎn)生這種差異的主要原因是 O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負(fù)性逐漸減小O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負(fù)性逐漸減小。（O、S、Se的原子半徑分別為0.73×10-10m、1.02×10-10m、1.16×10-10m）
（3）Se的最高價氧化物的水化物為硒酸（H2SeO4），其酸性 小于小于硫酸（填“大于”或“小于”），SeO42-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形。
（4）Cu2O為紅色粉末，熔點(diǎn)為1235℃；Cu2S呈黑色，熔點(diǎn)為1130℃。Cu2O的晶體類型是 離子晶體離子晶體，熔點(diǎn)Cu2O＞Cu2S的原因是 Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是Cu2O的晶格能大Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是Cu2O的晶格能大。
（5）Cu的某氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 Cu2OCu2O。若晶胞的空間利用率（晶胞內(nèi)原子的體積占晶胞體積的百分比）為k%，銅原子和氧原子的半徑（單位：pm）分別為rCu和rO，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的密度ρ為 108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）108k×1028NAπ（2r3Cu+r30）g?cm-3。
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】ds；p；3：2；O、S、Se的原子半徑依次增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，因此電負(fù)性逐漸減小；小于；正四面體形；離子晶體；Cu2O熔點(diǎn)較高的原因是Cu2O的晶格能大；Cu2O；
108
k
×
1
0
28
N
A
π
（
2
r
3
C
u
+
r
3
0
）
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4