小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝帶上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98%），雜質(zhì)為氯化鈉。他利用該純堿進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）為了解食用純堿的溶解性。小明取三個(gè)潔凈的燒杯，編號(hào)為A、B、C，分別加入40克該純堿。再加入一定質(zhì)量的水。充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷C燒杯所得溶液一定是該溫度時(shí)碳酸鈉的不飽和溶液、其依據(jù)是

由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質(zhì)量要大于40g

由B燒杯中數(shù)據(jù)可知100g水中能溶解40g純堿，所以120g中水中一定能溶解的純堿質(zhì)量要大于40g

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燒杯編號(hào)	A	B	C
加水的質(zhì)量/克	80	100	120
溶液的質(zhì)量/克	113	140	160

（2）小明另取一個(gè)潔凈的燒杯D，將32克該純堿樣品放入其中，加水完全溶解。將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸。電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑。

①通過計(jì)算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，請(qǐng)分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣

制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣

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