碳酸鈣是初中階段化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組圍繞此物質(zhì)展開探究。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】測(cè)石灰石中碳酸鈣的含量，石灰石中其它成分對(duì)實(shí)驗(yàn)影響忽略不計(jì)。
實(shí)驗(yàn)一：選擇藥品。分別取等質(zhì)量顆粒狀和粉末狀的貝殼樣品與等體積、等濃度的鹽酸在三頸燒瓶中反應(yīng)，采集數(shù)據(jù)。
（1）據(jù)圖2分析，選擇粉末狀樣品的依據(jù)是 單位時(shí)間內(nèi)和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w多單位時(shí)間內(nèi)和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w多。
（2）據(jù)圖3分析，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定準(zhǔn)確性的原因：一是水蒸氣含量增加；二是 揮發(fā)出的氯化氫氣體增多揮發(fā)出的氯化氫氣體增多。
為提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，小組成員將鹽酸換成稀硫酸后，利用圖4裝置進(jìn)行測(cè)定。打開活塞，將稀硫酸滴入試管，反應(yīng)結(jié)束后讀數(shù)，讀數(shù)前調(diào)節(jié)U型管左右液面相平，需要進(jìn)行的操作是 下移水準(zhǔn)管下移水準(zhǔn)管（填“上移水準(zhǔn)管”或“下移水準(zhǔn)管”）。
實(shí)驗(yàn)二：優(yōu)化裝置。在老師指導(dǎo)下，小組優(yōu)化并設(shè)計(jì)了圖5裝置進(jìn)行測(cè)定
資料：室溫時(shí)，CaSO4微溶于水。
（3）試劑a是 濃硫酸濃硫酸。
（4）加入足量稀硫酸，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。再加入氯化銨溶液，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生氣泡，推測(cè)加入氯化銨的作用是 使碳酸鈣和硫酸充分接觸使碳酸鈣和硫酸充分接觸。
（S）實(shí)驗(yàn)二中，樣品質(zhì)量為mg,加入稀硫酸體積為V1mL，加入氯化銨溶液體積為V2mL，右側(cè)針筒最后讀數(shù)為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下CO2密度為dg/mL，則樣品碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 10000d（V-V1-V2）44m%10000d（V-V1-V2）44m%。
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】測(cè)碳酸鈣懸濁液的酸堿性
已知：電導(dǎo)率傳感器可用于測(cè)定溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，在其他條件相同下，溶液中離子濃度越大；溶液的電導(dǎo)率越大。
（6）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得水的電導(dǎo)率為8.5，碳酸鈣懸濁液電導(dǎo)率為74。
碳酸鈣懸濁液中有部分碳酸鈣溶于水，形成碳酸鈣的 飽和飽和（填“飽和”或“不飽和）溶液。
繼續(xù)探究碳酸鈣懸濁液的酸堿性，做了下面的對(duì)照實(shí)驗(yàn)：用pH傳感器分別測(cè)得在常溫下五種混合體系的pH，如下表所示。
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
%
| 混合體系 | ①Na2CO3溶液 | ②NaCl溶液 | ③CaCl2溶液 | ④K2CO3溶液 | ⑤CaCO3懸濁液 |
| pH | 11.6 | 7.0 | 7.0 | 11.6 | 10.1 |
C
O
2
-
3
C
O
2
-
3
NaHCO3
NaHCO3
、NaOH
NaOH
，結(jié)合⑤的數(shù)據(jù)分析，碳酸鈣懸濁液顯威性的原因與碳酸鈉溶液顯堿性本質(zhì)上是一致的。（8）進(jìn)一步探究，加熱碳酸鈣懸濁液，測(cè)得pH減小。聯(lián)系所學(xué)知識(shí)，對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因猜測(cè)合理的是
A
A
（填字母）。A．碳酸鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低
B．溫度升高增大了某離子與水作用的速率，堿性增強(qiáng)
C．加熱時(shí)部分碳酸鈣發(fā)生了分解反應(yīng)
（9）將上述懸濁液過濾后，立即把碳酸鈣平均分為兩等分，分別加熱，如圖6曲線表示固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線。曲線a用酒精燈作為加熱工具，曲線b用酒精噴燈作為加熱工具。（酒精燈加熱溫度400-500℃：酒精噴燈加熱溫度800～1200℃）
①碳酸鈣分解的化學(xué)方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；
高溫
CaCO3 CaO+CO2↑；
。取曲線a固體產(chǎn)物放入盛有水的燒杯中，滴加酚酞，溶液不變紅。根據(jù)固體在試管中加熱時(shí)，試管口需略向下傾斜的原因，可推測(cè)出實(shí)驗(yàn)中減少的物質(zhì)主要是 高溫
水
水
。②2分鐘后曲線b固體質(zhì)量減少速率明顯增大，原因是
達(dá)到了碳酸鈣分解的溫度，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減小
達(dá)到了碳酸鈣分解的溫度，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減小
，曲線b實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到8分鐘時(shí)固體的成分及各成分的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程）【答案】單位時(shí)間內(nèi)和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w多；揮發(fā)出的氯化氫氣體增多；下移水準(zhǔn)管；濃硫酸；使碳酸鈣和硫酸充分接觸；；飽和；；NaHCO3；NaOH；A；CaCO3 CaO+CO2↑；；水；達(dá)到了碳酸鈣分解的溫度，反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出導(dǎo)致固體質(zhì)量減小
10000
d
（
V
-
V
1
-
V
2
）
44
m
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C
O
2
-
3
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：108引用：2難度：0.3
相似題
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1．家庭廚房就是一個(gè)充盈的化學(xué)小世界，“柴米油鹽醬醋糖”中包含著許多化學(xué)內(nèi)容．
（1）米、面的主要成分都是由三種元素組成的淀粉，淀粉屬于糖類．
（2）水瓶內(nèi)的水垢主要成分是碳酸鈣，可用（填一種調(diào)味品）除去．
（3）白糖與紅糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可將紅糖脫色成白糖．
（4）市場(chǎng)上銷售的香腸、鹽水鴨、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包裝，其目的是防止食品而變質(zhì)．
（5）味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，小明研究某品牌味精包裝上的部分文字說明后，想測(cè)定此味精中氯化鈉的含量．
[查閱資料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸鈉的存在不影響NaCl性質(zhì)．
[實(shí)驗(yàn)過程]
①稱取該味精樣品10.0g,并溶于蒸餾水
②加入過量的硝酸銀溶液，過濾
③用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次
④將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為5.74g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的儀器除燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是．
②試通過計(jì)算確定此樣品中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其包裝上標(biāo)注的含量是否相符．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：68引用：2難度：0.5 -
2．化學(xué)興趣小組同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)市售某品牌“鈣片”的補(bǔ)鈣原理、成分以及功效展開了項(xiàng)目化學(xué)習(xí)的探究。
【查閱資料】
（1）該補(bǔ)鈣劑的主要成分有碳酸鈣、維生素D3、硫酸鋅、水果香料等。
（2）維生素D3、水果香料都不溶于水也不與酸反應(yīng)，維生素D3主要作用是促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收。
項(xiàng)目一：探究“鈣片”補(bǔ)鈣原理。
【分析交流】
“鈣片”中鈣以碳酸鈣形式存在，“鈣片”進(jìn)入胃首先要通過人體胃酸對(duì)其進(jìn)行溶解后方可被吸收。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
【反思評(píng)價(jià)】服用“鈣片”時(shí)，采用實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或化學(xué)方程式 取適量“鈣片”粉末于試管中，滴加足量 。化學(xué)方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服藥方式更有利促進(jìn)胃腸吸收。
項(xiàng)目二：探究“鈣片”中是否含有硫酸鋅。
項(xiàng)目三：探究“鈣片”的功效。實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 另取少量“鈣片”粉末于試管中，加足量水，充分溶解，取適量上層清液于試管中，加入幾滴 。“鈣片”中含有硫酸鋅。
【交流討論】
該補(bǔ)鈣劑適用于中老年人治療因缺鈣導(dǎo)致的患者。老師建議大家應(yīng)注意平時(shí)的飲食補(bǔ)鈣，牛奶、魚類等食物除富含營養(yǎng)素外，是較好的補(bǔ)鈣食物，應(yīng)該多食用。發(fā)布：2025/1/3 16:0:5組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．酸、堿、鹽種類繁多，與人類生活和生產(chǎn)關(guān)系密切。請(qǐng)回答下列問題：
（1）造紙業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理至中性排放。
①寫出NaOH的俗稱：（一個(gè)即可）。
②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）?？梢蕴幚淼膹U水質(zhì)量為t。
（2）某化學(xué)興趣小組做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。完成A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們將實(shí)驗(yàn)后的廢液傾倒入一個(gè)廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液呈紅色，小組同學(xué)對(duì)廢液成分展開了如下探究。（該題實(shí)驗(yàn)過程中所用溶液濃度較低；氯化鈣溶液和氯化鋇溶液顯中性；實(shí)驗(yàn)中如涉及硫酸鈣、氫氧化鈣等微溶物，均可看做可溶物）
【交流討論】小組同學(xué)經(jīng)討論分析后一致認(rèn)為廢液中一定含有的溶質(zhì)有氯化鈉和（酚酞除外）。
【提出猜想】廢液中還含有的物質(zhì)：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化學(xué)式）。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
甲同學(xué)取少量廢液于試管中，向其中加入過量的氯化鈣溶液，通過觀察現(xiàn)象，得出了正確結(jié)論。若猜想二正確，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，；請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
【交流與反思】乙同學(xué)認(rèn)為，將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，也能得出正確結(jié)論。你認(rèn)為乙同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確并說明你的理由：。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：88引用：1難度：0.5