實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為 0.050.05mol.
（2）C點對應的溶液體積為 4040mL．
（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為 0.50.5mol.
（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為 5：35：3．
（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO-3=8Al3++3NH+4+9H2O8Al+30H++3NO-3=8Al3++3NH+4+9H2O．
NO
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3
NH
+
4
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-
3
NH
+
4
【考點】氧化還原反應的計算．
【答案】0.05；40；0.5；5：3；8Al+30H++3=8Al3++3+9H2O
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3
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：153引用：6難度：0.1
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將轉(zhuǎn)化為（ ）O2-3發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：134引用：5難度：0.5 -
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