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下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是（　?。?/h1>

【考點】工業(yè)制氨氣．
【答案】A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/13 12:0:1組卷：106引用：7難度：0.6
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  • 1．有關工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：94引用：2難度：0.8

  • 2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
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    已知CO+H2O
    高溫
    CO2+H2；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應用價值的硫酸鈣等．
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    ①寫出反應Ⅰ的化學方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應Ⅱ的溶液中加入強還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗經(jīng)過反應Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
    2
    -
    4
    所用試劑是
     
    ．
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
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    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：65引用：1難度：0.3

  • 3．如圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/8 11:56:8組卷：121引用：6難度：0.6
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