某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl,實(shí)驗(yàn)流程如圖：
回答下列問題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→ee→ff→bb→cc→g,其中D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
A．
B．
C．
D．
E．
（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是 使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率。
（3）上述流程中，先將NaCl粉末加入濃氨水中，再通入CO2，而不是向飽和食鹽水中先通入CO2，再加濃氨水，從平衡移動(dòng)的角度解釋這樣操作的優(yōu)點(diǎn) 氨鹽水呈堿性，促進(jìn)CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動(dòng)，有利于二氧化碳溶解程度增大氨鹽水呈堿性，促進(jìn)CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動(dòng)，有利于二氧化碳溶解程度增大。
（4）母液加入NaCl粉末，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出NH4Cl晶體的原因是 NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯。
（5）無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)，精確稱取后配成濃度準(zhǔn)確的溶液，用于標(biāo)定鹽酸濃度。若無水NaHCO3保存不當(dāng)，部分受熱發(fā)生了分解，以甲基橙為指示劑，用其配制的溶液標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使標(biāo)定結(jié)果 BB。
A．偏高
B．偏低
C．不變
D．無法判斷
【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）．
【答案】e；f；b；c；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接觸面積，從而提高產(chǎn)率；氨鹽水呈堿性，促進(jìn)CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+平衡向右移動(dòng)，有利于二氧化碳溶解程度增大；NH4Cl的溶解度隨溫度的降低而減小，而NaCl的溶解度隨著溫度的降低變化并不明顯；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.7
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1．“侯氏制堿法”的主要過程如圖（部分物質(zhì)已略去）。
下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/8 0:0:1組卷：109引用：4難度：0.7 -
2．以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置正確的是（ ?。?br />△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分離NaHCO3 D．制取Na2CO3 發(fā)布：2024/12/8 18:0:1組卷：159引用：5難度：0.8 -
3．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達(dá)正確的是（ ?。?br />
氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 副產(chǎn)物 氯化鈣 氯化銨 C 循環(huán)物質(zhì) 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評(píng)價(jià) 原料易得、設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 原料利用率高、廢棄物少 發(fā)布：2024/12/16 6:0:1組卷：38引用：2難度：0.8
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