NaCl是一種重要的化工原料。
（1）粗鹽的提純過程：
粗鹽中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性雜質。為進一步除雜，向粗鹽水中依次加入四種試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀鹽酸（所加試劑均過量），加入稍過量的NaOH溶液作用是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化學方程式表示，下同），加入稍過量的Na₂CO₃溶液，除了能除盡粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

。
（2）目前工業(yè)上用真空法制備食鹽，通過減壓能使熱的海水快速蒸發(fā)，同時還能獲得淡水。如圖為實驗室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模擬真空法制備食鹽的流程（忽略物質的損耗）。
?

溫度 （℃）	20	90
S（NaCl）（g/100g水）	36	39

①步驟1中分子的

A

A

發(fā)生了變化。
A.間距
B.質量
C.種類
D.個數
②溶液a、b、c中屬于氯化鈉飽和溶液的是

bc

bc

。
③溶液b的質量

＞

＞

（選填“＜”、“=”或“＞”）溶液c的質量。
（3）配制NaCl飽和溶液：
下列操作會導致配得的NaCl溶液溶質質量分數偏小的是

AC

AC

。
A.稱取的氯化鈉潮濕
B.用量筒量水時，俯視凹液面的最低處讀數
C.稱量好的氯化鈉轉移到燒杯時有部分灑落
D.配好的溶液轉移至細口瓶時，有液體濺出
（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿，其原理示意圖如下：

①寫出電解槽中發(fā)生反應的化學方程式：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，該反應前后

氯

氯

元素化合價升高。（填元素名稱）
②檢驗燒堿樣品中是否含有Na₂CO₃，下列試劑中可選擇使用的是

CD

CD

。
A.酚酞
B.硝酸鉀溶液
C.稀鹽酸
D.澄清石灰水
③氯堿工業(yè)生產的燒堿樣品中常含有Na₂CO₃和NaCl等雜質，燒堿樣品中氫氧化鈉質量分數≥98.0%為合格品。稱取20.3g樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液充分反應，過濾得到濾渣和濾液。向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入鹽酸至恰好完全反應，共消耗質量分數為5%的稀鹽酸365g,請判斷該燒堿樣品是否為合格品。（不考慮其他雜質參加反應）（寫出計算過程）。