當前位置： 2020-2021學年北京156中高一（上）期中化學試卷> 試題詳情

ClO₂作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl₂成為自來水的消毒劑。圖1是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO₂的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl₄液體（用于除去ClO₂中未反應的Cl₂）

（1）儀器P的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4HCl（濃）
△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
1：2
1：2
。
（3）B裝置中所盛試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；C裝置所盛試劑的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
。
（4）用氫氧化鈉溶液可除去多余的氯氣，離子方程式為
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
。
（5）已知ClO₂是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO₂的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。F為ClO₂收集裝置，應選用的裝置是
②
②
（填序號）。

【考點】氯氣的實驗室制法．

【答案】分液漏斗；MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；1：2；飽和食鹽水；干燥氯氣；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；②

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：1難度：0.7

相似題

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好

B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強

D．反應停止后，向①中加入濃硫酸，反應能繼續(xù)進行

發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

解析

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．下列收集Cl₂的正確裝置是（　?。?/h2>
A． B．
C． D．
發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9
解析
3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

、

（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為

mL。
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C
2200
℃～
2300
℃
CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl
H
g
C
l
2
140
℃～
200
℃
CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是：

、

。
（4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl,ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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A．	B．
C．	D．

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗．下列收集Cl2的正確裝置是（ ?。?/h2>

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進行相關實驗．下列收集Cl₂的正確裝置是（　?。?/h2>