硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希梢园睔鉃樵希?jīng)一系列反應(yīng)制得。
NH₃

O

2

NO

O

2

NO₂

H

2

O

HNO₃
（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和固體氧化鈣制備NH₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₃?H₂O+CaO=NH₃↑+Ca（OH）₂

NH₃?H₂O+CaO=NH₃↑+Ca（OH）₂

。
（2）NH₃與O₂催化氧化反應(yīng)中會(huì)得到副產(chǎn)物N₂O，寫出NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學(xué)方程式：

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

。
（3）汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO，NO等多種污染物。
①汽車燃料中一般不含氮，利用所學(xué)知識(shí)分析尾氣中含有NO的原因：

N₂+O₂

高溫

2NO

N₂+O₂

高溫

2NO

（填化學(xué)方程式）。
②處理汽車尾氣中NO和CO的一種方法：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在一定溫度下均被催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NO+2CO

催化劑

一定溫度

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

一定溫度

N₂+2CO₂

。
③NO、NO₂都是空氣污染物，等物質(zhì)的量的NO和NO₂的混合氣體可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

。
（4）將32.64gCu與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的混合氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體只有NO和NO₂）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol?L^-1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

0

.

001

a

V

+

0

.

5

0

.

14

0

.

001

a

V

+

0

.

5

0

.

14

（用含a和V的計(jì)算式表示）mol?L^-1。