當(dāng)前位置： 2022年重慶市高考化學(xué)三調(diào)試卷> 試題詳情

鎂鋁尖晶石作為一種有前途的綠色環(huán)保型無(wú)機(jī)功能材料，向其中摻入Cr、Mn、Ti等過(guò)渡元素，可使鎂鋁尖晶石發(fā)光材料實(shí)現(xiàn)發(fā)光顏色的轉(zhuǎn)變和發(fā)光效率的提高，適應(yīng)其在發(fā)光二極管、顯示器及固態(tài)照明等領(lǐng)域的應(yīng)用。
（1）鈦元素屬于元素周期表
d
d
區(qū)，基態(tài)鈦原子核外有
22
22
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。下列Al原子的核外電子排布式中，能量最低的是
d
d
（填字母）。
a.1s²2s²2p⁴3s¹3p_x²3p_y¹3p_z¹
b.1s²2s²2p³3s²3p_x²3p_y¹3p_z¹
c.1s²2s²2p⁶3s¹3p_x¹3p_y¹
d.1s²2s²2p⁶3s²3p_x¹
（2）鎂鋁尖晶石由Mg、Al、O元素組成，按第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?
O＞Mg＞Al
O＞Mg＞Al
。
（3）一種烷基鋁配合物的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為
sp²
sp²
，氮與其成鍵的3原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
，氮與鋁形成的是
bc
bc
鍵（填編號(hào)，雙選）。

a.配位鍵
b.金屬鍵
c.σ
d.π
（4）氯化鉻（CrCl₃）熔點(diǎn)為83℃，氯化鎳（NiCl₂）的熔點(diǎn)為1001℃，氯化鉻的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于氯化鎳的熔點(diǎn)，原因是
氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價(jià)晶體
氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價(jià)晶體
。
（5）某種鎂鋁尖晶石的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有A型和B型兩種結(jié)構(gòu)單元。

與O^2-最鄰近的Al³⁺離子數(shù)為
3
3
，若晶胞邊長(zhǎng)為apm,阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該尖晶石的密度為
1
.
136
×
1
0
33
N
A
×
a
3
1
.
136
×
1
0
33
N
A
×
a
3
g/cm³（用含a、N_A的代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布．

【答案】d；22；d；O＞Mg＞Al；sp²；平面三角形；bc；氯化鉻屬于分子晶體而氯化鎳屬于共價(jià)晶體；3；

136

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.6

相似題

1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為

；其最外層電子的電子云形狀為

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O俗稱摩爾鹽
①NH₄⁺電子式為

。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

（用元素符號(hào)表示）
③SO₄^2-中S原子的雜化方式為

，VSEPR模型名稱為

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶體中中心原子的配位數(shù)為

；晶體的配位體為

（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS₂晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS₂相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

g?cm^-3
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
解析
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的雜化方式有

、

，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為

。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp³雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C₆₀的晶體類型是

。
（5）C₆₀晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C₆₀分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C₆₀晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10^-8cm），則C₆₀的晶體密度為

g/cm³。
C₆₀體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C₆₀晶胞中有

個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C₆₀摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為

?。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
解析
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）已知白磷的分子式為P₄，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N₄分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是

，N-N-N鍵的鍵角為

。

（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是

；請(qǐng)寫出兩種與NO₃^-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式

（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO₂^-與鈷形成的配離子[Co（NO₂）₆]^3-可用于檢驗(yàn)K⁺的存在。NO₂^-離子的VSEPR模型名稱為

，K₃[Co（NO₂）₆]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為

，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為

g?cm^-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
解析

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