Ⅰ.食鹽不但是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組以含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-的粗鹽設(shè)計(jì)方案制備精鹽，方案如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅱ中玻璃棒的作用是

攪拌

攪拌

。
（2）為操作Ⅳ選擇所需儀器

ace

ace

（填字母）。
a.燒杯
b.試管
c.玻璃棒
d.分液漏斗
e.漏斗
f.酒精燈
g.蒸發(fā)皿
（3）操作的目的是除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，請(qǐng)按照加入的先后順序?qū)懗龀s試劑的化學(xué)式：

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

。
（4）操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是

鹽酸

鹽酸

（填化學(xué)式），若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是

在酸性條件下，會(huì)使形成的沉淀重新溶解

在酸性條件下，會(huì)使形成的沉淀重新溶解

。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置電解飽和食鹽水制取氯氣并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問(wèn)題：
（5）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量溶液于試管中，先加硝酸，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有NaCl

取少量溶液于試管中，先加硝酸，再加硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有NaCl

。利用圖2裝置驗(yàn)證氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，用注射器注入過(guò)量NaOH濃溶液，觀察到的現(xiàn)象有

①中黃綠色消失，②中液體倒吸入①中

①中黃綠色消失，②中液體倒吸入①中

。