當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省莆田一中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

完成下列問(wèn)題。
（1）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸（Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ Na₂S₂O₃溶液稀H₂SO₄ H₂O

V/mL c/（mol/L） V/mL c/（mol/L） V/mL

① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0

② 40 V₁ 0.10 V₂ 0.50 V₃

③ 20 V₄ 0.10 4.0 0.50 V₅

實(shí)驗(yàn)①、②可探究
溫度
溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₃是
0
0
；實(shí)驗(yàn)①、③可探究
氫離子（或硫酸）濃度
氫離子（或硫酸）濃度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V₅是
6.0
6.0
。
（2）①I(mǎi)^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整
I₂+2H₂O+SO₂═
SO
2
-
4
+4H⁺+2I^-
I₂+2H₂O+SO₂═
SO
2
-
4
+4H⁺+2I^-
。
Ⅰ.SO₂+4I^-+4H⁺═S↓+2I₂+2H₂O
Ⅱ.I₂+2H₂O+
SO₂
SO₂
═
SO
2
-
4
SO
2
-
4
+
4H⁺
4H⁺
+2I^-
②探究Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率與SO₂歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO₂飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

序號(hào) A B C D

試劑組成 0.4mol?L^-1KI amol?L^-1KI
0.2mol?L^-1H₂SO₄ 0.2mol?L^-1H₂SO₄ 0.2mol?L^-1KI
0.0002molI₂

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

ⅰ.B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a═
0.4
0.4
。
ⅱ.比較A、B、C，可得出的結(jié)論是
ABC
ABC
。
A．I^-可以作為SO₂歧化反應(yīng)的催化劑
B．增強(qiáng)溶液酸性可以加快SO₂的歧化反應(yīng)
C．氫離子單獨(dú)存在對(duì)SO₂歧化反應(yīng)無(wú)明顯影響
ⅲ.實(shí)驗(yàn)表明，SO₂的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：
反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快
反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快
。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】溫度；0；氫離子（或硫酸）濃度；6.0；I₂+2H₂O+SO₂═

+4H⁺+2I^-；SO₂；

；4H⁺；0.4；ABC；反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：6引用：4難度：0.7

相似題

1．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，氣密性已檢查。

已知FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

。
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，則B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。
實(shí)驗(yàn)二：探究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖示裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
（4）請(qǐng)將上表中實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫(xiě)完整

（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

。
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．如圖1所示，某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)氣泡產(chǎn)生速率非常慢，一段時(shí)間后速率明顯加快，燒瓶?jī)?nèi)溶液呈淺藍(lán)色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深．該小組同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)速率變化的原因．

（1）圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為

；
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用

；
（2）小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器是

；
測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如表：

時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80
溫度/℃ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是

；
Ⅱ．乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu²⁺對(duì)反應(yīng)有催化作用，為驗(yàn)證此假設(shè)，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的

（填序號(hào)），
A．硝酸銅晶體 B．硝酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．硫酸銅溶液
然后對(duì)比兩支試管的反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同．因此得出結(jié)論：Cu²⁺并不是反應(yīng)的催化劑．
Ⅲ．丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中還有少量

生成，進(jìn)而認(rèn)為該物質(zhì)對(duì)反應(yīng)有催化作用，如圖2所示，實(shí)驗(yàn)中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管．小組同學(xué)得出最后結(jié)論：這種物質(zhì)對(duì)銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì)．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明哪種假設(shè)正確．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）

．
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：9引用：3難度：0.5
解析

3．為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，氣密性已檢查．
已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是

．
（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
實(shí)驗(yàn)二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因
經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度＜6mol?L^-1，只有NO生成．當(dāng)銅片與5mol?L^-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快．為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：
探究一：研究反應(yīng)過(guò)程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如圖2及表一．
（表一）
間/min 現(xiàn)象
0～15 銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25 溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30 氣泡生成速度較快，均勻冒出
45 洗氣瓶中可見(jiàn)少量淡棕色的物質(zhì)
50 溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色
（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有

．
（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是

．
（表二）
序號(hào) 溫度銅片/g 硝酸/mL 硝酸銅/g
1 25℃ ① ② ③
2 25℃ 5 20 0.5
3 25℃ 5 20 1.0
探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響
設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用圖1裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間．
（6）請(qǐng)將表二中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫(xiě)完整①

②

③

（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪€需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

．

發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：34引用：2難度：0.5

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實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
實(shí)驗(yàn)序號(hào)	反應(yīng)溫度/℃	V/mL	c/（mol/L）	V/mL	c/（mol/L）	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V₁	0.10	V₂	0.50	V₃
③	20	V₄	0.10	4.0	0.50	V₅

序號(hào)	A	B	C	D
試劑組成	0.4mol?L^-1KI	amol?L^-1KI 0.2mol?L^-1H₂SO₄	0.2mol?L^-1H₂SO₄	0.2mol?L^-1KI 0.0002molI₂
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁	溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快	無(wú)明顯現(xiàn)象	溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

序號(hào)	溫度	銅片/g	硝酸/mL	硝酸銅/g
1	25℃
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

時(shí)間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

間/min	現(xiàn)象
0～15	銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢
25	溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快
30	氣泡生成速度較快，均勻冒出
45	洗氣瓶中可見(jiàn)少量淡棕色的物質(zhì)
50	溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色