完成下列問題。
（1）某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸（Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/（mol/L） | V/mL | c/（mol/L） | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
溫度
溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3是 0
0
；實(shí)驗(yàn)①、③可探究 氫離子（或硫酸）濃度
氫離子（或硫酸）濃度
對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V5是 6.0
6.0
。（2）①I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將Ⅱ補(bǔ)充完整
I2+2H2O+SO2═+4H++2I-
SO
2
-
4
I2+2H2O+SO2═+4H++2I-
。SO
2
-
4
Ⅰ.SO2+4I-+4H+═S↓+2I2+2H2O
Ⅱ.I2+2H2O+
SO2
SO2
═SO
2
-
4
SO
2
-
4
4H+
4H+
+2I-②探究Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
| 序號(hào) | A | B | C | D |
| 試劑組成 | 0.4mol?L-1KI | amol?L-1KI 0.2mol?L-1H2SO4 |
0.2mol?L-1H2SO4 | 0.2mol?L-1KI 0.0002molI2 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
0.4
0.4
。ⅱ.比較A、B、C，可得出的結(jié)論是
ABC
ABC
。A．I-可以作為SO2歧化反應(yīng)的催化劑
B．增強(qiáng)溶液酸性可以加快SO2的歧化反應(yīng)
C．氫離子單獨(dú)存在對(duì)SO2歧化反應(yīng)無明顯影響
ⅲ.實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A。結(jié)合Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率解釋原因：
反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快
反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快
。【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】溫度；0；氫離子（或硫酸）濃度；6.0；I2+2H2O+SO2═+4H++2I-；SO2；；4H+；0.4；ABC；反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ快，而且反應(yīng)Ⅱ中生成了氫離子，也能加快反應(yīng)Ⅰ的速率，從而使D的反應(yīng)速率比A快
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：7引用：4難度：0.7
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5
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