當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)．因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)．
（1）CH₄-CO₂催化重整可以得到合成氣（CO和H₂），也有利于降低二氧化碳的含量．在恒容密閉容器中通入CH₄與CO₂，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol?L^-1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．測(cè)得平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的ΔH

＞

＞

0（填“＜”“＞”或“=”）．
②壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

p₃＞p₂＞p₁

p₃＞p₂＞p₁

；壓強(qiáng)為p₂時(shí)，b點(diǎn)處v_正

＞

＞

（填“＜”“＞”或“=”）v_逆．

（2）雨水中含有來(lái)自大氣的CO₂，溶于水中的CO₂進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：
①CO₂（g）?CO₂（aq）
②CO₂（aq）+H₂O（l）?H⁺（aq）+

HCO

-

3

（aq）
在25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K₂．溶液中CO₂的濃度與其在空氣中的分壓成正比（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），比例系數(shù)為ymol?L^-1?kPa^-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO₂（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中H⁺濃度為

pxy

K

2

+

K

w

pxy

K

2

+

K

w

mol?L^-1（寫(xiě)出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略

HCO

-

3

的電離）．
（3）105℃時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO₃）固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃（s）?M₂CO₃（s）+H₂O（g）+CO₂（g）．上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

529

529

（kPa）²（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算）．保持溫度不變，開(kāi)始時(shí)在體系中先通入一定量的CO₂（g），再加入足量MHCO₃（s），欲使平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO₂（g）的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于

100.8

100.8

kPa.