某科學興趣小組的同學在學習了空氣中氧氣含量的測定的基礎(chǔ)上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①連接儀器，檢查裝置氣密性，發(fā)現(xiàn)裝置氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊，足量的白磷，并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示把集氣瓶中的空氣密封起來，把集氣瓶內(nèi)的長導管已伸到了瓶底，長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．
③把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒產(chǎn)生大量白煙，同時放熱．
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，測出集氣瓶中水的體積是b,整個集氣瓶的體積是c.
⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)（燃燒匙、白磷、玻璃棒玻璃管體積忽略不計）．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出白磷燃燒的文字表達式磷+氧氣點燃五氧化二磷磷+氧氣點燃五氧化二磷，燃燒匙內(nèi)放入足量白磷的原因是為了消耗掉氧氣為了消耗掉氧氣．
（2）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是先下降后上升先下降后上升．
（3）若實驗成功，請寫出a、b、c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關(guān)系c+4a=5b或[b-a=15（c-a）]c+4a=5b或[b-a=15（c-a）]．
（4）小組成員小冰對實驗前“集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解，咨詢老師之后，他終于明白“a體積的水”的作用，它除了吸收生成的“白煙”外，還有加快反應后瓶內(nèi)氣體的冷卻速度加快反應后瓶內(nèi)氣體的冷卻速度的作用（寫出一點即可）．
（5）小組成員小宇無意間發(fā)現(xiàn)步驟⑤集氣瓶內(nèi)的水中滴加幾滴石蕊試液，會變紅．這一現(xiàn)象使組內(nèi)成員積極地開展討論，小玉認為是由于二氧化碳溶于水，使溶液顯酸性，但小張馬上反對：空氣中二氧化碳的含量很少，而實驗中又沒有產(chǎn)生二氧化碳．請根據(jù)正確的觀點，對變紅現(xiàn)象提出的合理猜想：能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，導致溶液顯酸性（或五氧化二磷與水反應生成酸）能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，導致溶液顯酸性（或五氧化二磷與水反應生成酸）．
點燃
點燃
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【考點】空氣組成的測定．
【答案】磷+氧氣五氧化二磷；為了消耗掉氧氣；先下降后上升；c+4a=5b或[b-a=（c-a）]；加快反應后瓶內(nèi)氣體的冷卻速度；能是白磷燃燒生成的五氧化二磷溶于水，導致溶液顯酸性（或五氧化二磷與水反應生成酸）
點燃
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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1．追尋科學家的足跡，一起了解氧氣的發(fā)現(xiàn)史。（汞蒸氣和汞的化合物均有毒性）
（1）1773年，舍勒用加熱分解硝酸鉀、氧化汞、碳酸銀等物質(zhì)都能制得氧氣。從物質(zhì)組成角度分析：加熱上述物質(zhì)均可制得氧氣的原因是。
（2）1777年拉瓦錫用如圖裝置，定量研究方法發(fā)現(xiàn)了空氣中的氧氣和氮氣。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有。（可多選）
A.實驗過程中沒有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加熱分解又能得到汞和氧氣
D.能將密閉裝置內(nèi)空氣中的氧氣幾乎耗盡發(fā)布：2024/12/15 21:0:1組卷：98引用：2難度：0.5 -
2．為了測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，按如圖1裝置進行實驗：
（1）實驗中紅磷需過量，原因是；
（2）該實驗能得到氮氣的一條物理性質(zhì)是：；
（3）圖2是“空氣中氧氣含量測定”實驗的改進裝置。主要操作是：在實際容積為120mL的集氣瓶里，先裝進20mL的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
①磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內(nèi)水面的變化是先下降后上升；若實驗非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為mL；
②集氣瓶里預先裝進的20mL水，在實驗過程中的作用有。（填寫序號）
a.加快集氣瓶冷卻
b.液封導氣管末端以防氣體逸出
c.緩沖集氣瓶內(nèi)氣壓的驟然升高，避免膠塞被沖出發(fā)布：2024/12/28 11:30:1組卷：27引用：2難度：0.5 -
3．氧氣是空氣的主要成分之一，實驗室常用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/18 2:30:2組卷：105引用：2難度：0.5
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