金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bdbd
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是Cu2SCu2S，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為44mol.向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是氫氣氫氣
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，aa（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用為作電解質(zhì)溶液，形成原電池作電解質(zhì)溶液，形成原電池．
NO
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3
NO
-
3
【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．
【答案】bd；Cu2S；4；氫氣；a；+e-+2H+=NO2↑+H2O；作電解質(zhì)溶液，形成原電池
NO
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3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：469引用：23難度：0.5
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1．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是高溫，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
書(shū)寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的方程式：。
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氬氣中進(jìn)行的理由是：高溫。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：154引用：1難度：0.5 -
2．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：1難度：0.6 -
3．下列有關(guān)金屬或合金的說(shuō)法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.9
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