1．已知氫氣還原氧化銅實驗中氫氣和氧化銅已完全反應(yīng)，但生成物中除了Cu還含有Cu₂O，現(xiàn)做“測定產(chǎn)物中Cu₂O”的含量實驗，已知Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，Cu₂O+H₂H₂O+Cu。
取氫氣還原CuO后的2g的固體樣品，小科用如圖裝置進(jìn)行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉混合物），并測得以下數(shù)據(jù)。
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（1）在Cu₂O+H₂H₂O+Cu中，氫氣體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是 性。
（2）經(jīng)測定反應(yīng)前后裝置d的質(zhì)量分別為100.00g、100.18g,計算產(chǎn)物中Cu₂O的含量，由數(shù)據(jù)可知，該樣品中 Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
（3）另有一種方法利用同樣的裝置，還可通過測定反應(yīng)前后裝置 （填“a”、“b”或“c”）的質(zhì)量達(dá)到實驗?zāi)康摹?/div>

2．有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生．由此推斷白色固體中（　?。?/div>

3．工業(yè)純堿中含少量氯化鈉。興趣小組分別用不同的方法測定工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）方法一：氣體法。稱取m克樣品與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的二氧化碳通過裝有氫氧化鈉溶液的乙裝置，為粗略求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該方法中需要測量的量還有 。

	燒杯1	燒杯2	燒杯3
樣品溶液（克）	10	20	30
氯化鈣溶液（克）	30	30	30
沉淀質(zhì)量（克）	2	4	5

（2）方法二：沉淀法。利用氯化鈣與純堿反應(yīng)生成沉淀，然后稱量出沉淀的質(zhì)量，現(xiàn)稱取15克樣品完全溶解于水中配成60克樣品溶液，取三個燒杯分三次進(jìn)行實驗，每次加入30克氯化鈣溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥所得的沉淀質(zhì)量記錄如表。
①如圖所示，燒杯 （選填“1”、“2”或“3”）樣品中的純堿沒有完全反應(yīng)。
②請計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？